Типы и примеры классификации химических реакций по тепловому эффекту.

Химические реакции лежат в основе многих процессов, происходящих в живых организмах и в окружающей нас среде. Один из ключевых аспектов в изучении химических реакций — их тепловой эффект, то есть изменение температуры во время процесса. Это может быть как поглощение тепла, так и выделение его.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту позволяет нам систематизировать эти процессы и лучше понять их характеристики. Существует несколько основных типов химических реакций по тепловому эффекту: эзотермические, эндотермические и изотермические.

Эзотермические реакции — это такие реакции, в ходе которых выделяется тепло. Такие реакции сопровождаются повышением температуры окружающей среды. Известными примерами эзотермических реакций являются горение, реакции нейтрализации и некоторые биохимические процессы.

Эндотермические реакции, наоборот, характеризуются поглощением тепла из окружающей среды. В результате таких реакций температура окружающей среды снижается. Примерами эндотермических реакций могут служить химические реакции, сопровождающиеся плавлением льда или испарением жидкости.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Как классифицировать химические реакции по тепловому эффекту

Химические реакции могут сопровождаться выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект реакции может быть положительным (эндотермическим), когда система поглощает тепло, или отрицательным (экзотермическим), когда система выделяет тепло.

Эндотермические реакции осуществляются с поглощением тепла из окружающей среды. В результате этих реакций температура окружения снижается. Примером эндотермической реакции является процесс растворения соли в воде. При этом солевой раствор охлаждается.

Экзотермические реакции, напротив, сопровождаются выделением тепла в окружающую среду. Энергия освобождается в результате таких процессов, что приводит к повышению температуры окружающей среды. Примером экзотермической реакции является горение, при котором выделяется тепло и свет.

Таким образом, химические реакции могут быть классифицированы по тепловому эффекту на эндотермические и экзотермические. Знание тепловых эффектов реакций позволяет предсказывать и контролировать их термодинамические свойства и применять в различных областях, таких как производство энергии, синтез и распад веществ, и других.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Определение и основные понятия

Существуют два основных типа химических реакций по тепловому эффекту: экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции характеризуются выделением тепла во время реакции. Это значит, что продукты реакции имеют меньшую энергию, чем реагенты, и избыточная энергия выделяется в виде тепла. Примерами экзотермических реакций могут служить горение, окисление и некоторые диссоциативные реакции.

Эндотермические реакции, напротив, поглощают тепло во время реакции. Это означает, что реакция требует энергии для протекания, и энергия поглощается из окружающей среды. Эти реакции имеют продукты, которые обладают более высокой энергией, чем реагенты. Примерами эндотермических реакций могут служить химическое восстановление, некоторые синтезы и фотохимические реакции.

Химическая реакция

Химические реакции классифицируются по различным критериям. Одним из таких критериев является тепловой эффект реакции — изменение энергии системы в результате химической реакции.

Существует несколько основных типов химических реакций по тепловому эффекту:

Тепловой эффект реакции играет важную роль в химии, поскольку позволяет определить, будет ли реакция происходить самопроизвольно и какой ее энергетический потенциал. Также знание теплового эффекта реакций позволяет оптимизировать промышленные процессы и создавать новые материалы и соединения.

Тепловой эффект

В химических реакциях выделяются три основных типа теплового эффекта:

1. Экзоэндотермическая реакция: в таких реакциях выделяется теплота, то есть система отдает тепло окружающей среде. Примером такой реакции может быть сгорание древесины.

2. Эндоэндотермическая реакция: эти реакции поглощают теплоту, то есть система поглощает тепло из окружающей среды. Примером такой реакции может быть растворение соли.

3. Изоэнергетическая реакция: в таких реакциях тепловой эффект отсутствует, то есть нет выделения или поглощения теплоты.

Тепловой эффект в химических реакциях играет важную роль и может быть использован для определения выхода химической реакции, рассчета энергетического баланса и других применений.

Классификация реакций по тепловому эффекту

Химические реакции можно классифицировать по тепловому эффекту на следующие типы:

1. Экзотермические реакции

Экзотермические реакции характеризуются выделением тепла в окружающую среду. Энергия, выделяемая в ходе реакции, обычно проявляется в виде повышения температуры, выделения света или горения.

Примеры экзотермических реакций: сгорание древесины, реакция между кислородом и горючими веществами, реакция между кислотами и щелочами.

2. Эндотермические реакции

Эндотермические реакции требуют поглощения тепла из окружающей среды для совершения химической реакции. В результате реакции происходит понижение температуры.

Примеры эндотермических реакций: открытие льда при понижении температуры, растворение мочевины в воде, некоторые реакции синтеза органических веществ.

3. Автотермические реакции

Автотермические реакции являются специальным типом реакций, при которых тепловой эффект компенсируется другими физическими процессами, такими как изменение объема или давления.

Примеры автотермических реакций: восстановление металлов, некоторые газообразные реакции.

4. Изотермические реакции

Изотермические реакции происходят при постоянной температуре, при этом тепло не выделяется и не поглощается. Тепловой эффект реакции компенсируется изменением других физических параметров.

Примеры изотермических реакций: некоторые реакции растворения в воде, некоторые реакции реактивов в порошкообразной форме.

Определение и классификация реакций по тепловому эффекту позволяют лучше понять происходящие процессы и использовать их в практических целях, включая технические и промышленные процессы.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Экзоэнергические реакции

Примеры экзоэнергических реакций:

В экзоэнергических реакциях тепло освобождается из системы и передается в окружающую среду, что сопровождается повышением температуры окружающей среды или нагревом реакционной смеси.

Определение и характеристики

Тепловой эффект химической реакции определяет, как изменяется тепловое состояние системы в процессе протекания реакции. Это может быть выделение тепла (экзотермическая реакция), поглощение тепла (эндотермическая реакция) или отсутствие значительных изменений теплового состояния (нейтральная реакция).

Тепловой эффект химической реакции может иметь важное значение при решении различных задач в химии. Он позволяет определить энергетическую эффективность процесса, сравнивать различные реакции, устанавливать направление протекания реакции и предсказывать ее возможность.

В зависимости от значения теплового эффекта, химические реакции можно классифицировать на:

• Экзотермические реакции, при которых выделяется тепло.
• Эндотермические реакции, при которых поглощается тепло.
• Нейтральные реакции, при которых тепловой эффект незначителен или отсутствует.

Экзотермические реакции характеризуются негативным значением теплового эффекта, так как они выделяют тепло в окружающую среду. Такие реакции обычно сопровождаются повышением температуры, излучением света или пламени. Примером экзотермической реакции является сжигание древесины.

Эндотермические реакции характеризуются положительным значением теплового эффекта, так как они поглощают тепло из окружающей среды. Такие реакции обычно сопровождаются понижением температуры, поглощением света или тепла. Примером такой реакции является растворение солей в воде.

Нейтральные реакции характеризуются близким к нулю значением теплового эффекта и не сопровождаются значительными изменениями температуры или тепловым излучением. Примером нейтральной реакции может служить реакция смешивания двух разных растворов без образования новых веществ.

Примеры экзоэнергических реакций

1. Сгорание древесины: при горении древесины выделяется большое количество тепла. Это является классическим примером экзоэнергической реакции.

2. Горение газа: при сжигании природного газа или пропана, выделяется значительное количество тепла.

3. Реакция между кислородом и глюкозой: при окислении глюкозы кислородом в организме происходит выделение значительного количества энергии в виде тепла.

4. Горение магнезия: магний — металл, который горит с ярким пламенем при контакте с кислородом, выделяя большое количество тепла.

5. Реакция между сероводородом и кислородом: при смешивании сероводорода и кислорода происходит реакция, сопровождающаяся выделением большого количества тепла.

Экзоэнергические реакции применяются в различных областях, таких как отопление, производство энергии и синтез химических соединений.

Видео:Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакцииСкачать

Эндоэнергические реакции

Примером эндоэнергической реакции является процесс пиролиза метана, который можно представить следующим образом:

В этой реакции энергия поглощается, поэтому она является эндоэнергической. Для протекания реакции необходимо подать тепло.

Эндоэнергические реакции могут играть важную роль в различных процессах, таких как химический синтез и термохимические реакции. Понимание этих реакций позволяет более эффективно управлять тепловым эффектом во время химических процессов.

Определение и характеристики

Тепловой эффект химической реакции – это изменение энергии реагирующих веществ и окружающей среды в результате реакции. Реакции могут сопровождаться выделением или поглощением тепла и называются соответственно экзотермическими и эндотермическими.

В экзотермических реакциях выделяется тепло, то есть энергия передаётся окружающей среде. Это сопровождается повышением температуры реакционной смеси, порою с возможностью самовоспламенения. Примером такой реакции является сгорание древесины.

В эндотермической реакции абсорбируется тепло из окружающей среды, что приводит к понижению температуры реакционной смеси. Примером эндотермической реакции является растворение аммиака в воде.

Примеры эндоэнергических реакций

1. Эндотермическое разложение аммиачной соли:

2NH₄Cl → 2NH₃ + H₂ + 2HCl

При разложении аммиачной соли поглощается тепловая энергия, что приводит к образованию аммиака, водорода и хлороводорода.

2. Эндотермическое образование алмаза:

2C(graphite) → C(diamond) + C(diamond) + heat

Процесс превращения графита в алмаз является эндоэнергическим, так как требуется поглощение тепловой энергии.

3. Эндотермическое растворение аммиака в воде:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^—

Растворение аммиака в воде сопровождается поглощением тепловой энергии.

Эти примеры демонстрируют различные эндоэнергические реакции, в которых требуется поглощение тепловой энергии для их протекания. Понимание таких реакций является важным для изучения термодинамики и химических процессов в общем.

Видео:Типы химических реакций. Тепловой эффект химической реакции | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Оксидоредукционные реакции

Оксидоредукционные реакции можно классифицировать на основе возможных изменений окислительных состояний веществ. Во время таких реакций одно вещество окисляется, теряя электроны, а другое вещество восстанавливается, получая электроны.

Существует несколько основных типов оксидоредукционных реакций:

1. Комбинационные (синтез): в результате реакции двух или более веществ образуется одно новое вещество.
2. Декомпозиционные (распад): в результате реакции одного вещества образуется два или более новых вещества.
3. Замещения (однозамещения): один элемент замещает (выталкивает) другой элемент из соединения.
4. Двойная замещения (двухзамещения): ионы одного соединения замещают (обмениваются) ионами второго соединения.
5. Разложения (анализ): в результате реакции происходит разложение вещества на основные его составляющие.

Примеры оксидоредукционных реакций:

• Сгорание: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
• Разложение: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Окисление: 2Mg + O₂ → 2MgO
• Восстановление: Fe³⁺ + 3e^— → Fe
• Окислительное восстановление: Cl₂ + 2I^— → 2Cl^— + I₂

Определение и характеристики

Теплоиспускающие реакции характеризуются отрицательным тепловым эффектом, так как тепло передается из системы в окружающую среду. Экзотермические реакции обычно сопровождаются выделением тепла, света или обоих. Примерами экзотермических реакций являются горение, некоторые образования соединений, нейтрализация кислоты и основания и многие другие.

Теплопоглощающие реакции характеризуются положительным тепловым эффектом, так как они поглощают тепло из окружающей среды. Эндотермические реакции требуют поступления энергии для их осуществления. Например, испарение жидкости, плавление твердого вещества, некоторые реакции диссоциации и многие другие являются эндотермическими.

Знание тепловых эффектов реакций имеет важное практическое значение. Оно позволяет оптимизировать процессы производства, контролировать энергетические показатели, предсказывать поведение системы и т.д. Поэтому исследование и классификация химических реакций по их тепловому эффекту является важной задачей химической науки.

Примеры оксидоредукционных реакций

Это некоторые примеры оксидоредукционных реакций:

• Реакция горения: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
• Реакция образования оранжевого кристаллического комплекса: 2CrO₄^2- + 2H₃O⁺ + 3Br^— → Cr₂O₇^2- + 3H₂O + 3BrO₃^—
• Реакция окисления глюкозы ферментом глюкозоксидазы: C₆H₁₂O₆ + O₂ → C₆H₁₂O₇ + H₂O
• Реакция восстановления железа: Fe³⁺ + 3e^— → Fe
• Реакция судьбы железа: 2Fe + O₂ → 2FeO

Эти реакции представляют собой примеры оксидоредукционных процессов, где происходит передача электронов между реагентами. Оксидация — процесс потери электронов, в то время как восстановление — это процесс приобретения электронов. Такие реакции имеют важное значение в химических процессах, таких как горение, окисление органических веществ и других процессах, где происходит изменение степени окисления вещества.

Видео:Химия 11 класс (Урок№5 - Классификация химических реакций.)Скачать

Реакции аддиции и электрофильной замены

В реакциях аддиции две или более молекулы объединяются, чтобы образовать новое соединение. Это происходит путем разрыва двойной или тройной связи между атомами и образования новых химических связей. Примерами реакций аддиции являются гидрирование алкенов, гидратация алкенов и гидроборирование алкенов.

В реакциях электрофильной замены атом или группа атомов замещаются другим атомом или группой атомов. Это происходит в результате взаимодействия органических соединений с электрофильными реагентами. Примерами реакций электрофильной замены являются нитрофильная замена, галогенирование и ацилирование.

Реакции аддиции и электрофильной замены широко применяются в органической химии для получения различных соединений. Такие реакции являются основой для синтеза органических соединений и имеют большое значение в органическом синтезе и промышленности.

Определение и характеристики

Тепловой эффект – это изменение тепловой энергии в процессе реакции. Он может быть положительным (выделение тепла) или отрицательным (поглощение тепла).

Тепловые эффекты в химических реакциях могут иметь различную природу:

• Экзотермические реакции: В таких реакциях выделяется тепло. Это происходит, когда энергия образования новых связей между атомами реагентов больше энергии, затраченной на разрушение связей в реагентах. Примером экзотермической реакции является горение древесины.
• Эндотермические реакции: В таких реакциях поглощается тепло. Это происходит, когда энергия образования новых связей между атомами реагентов меньше энергии, затраченной на разрушение связей в реагентах. Примером эндотермической реакции является растворение некоторых солей в воде.

Тепловые эффекты являются важными характеристиками химических реакций, так как они позволяют оценить термодинамическую стабильность веществ и предсказать условия, при которых реакции могут происходить.

Примеры реакций аддиции и электрофильной замены

Примеры реакций аддиции:

1. Гидрирование алкенов. В этой реакции молекула алкена добавляет молекулу водорода, образуя алкан:

CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3

2. Гидроборирование. В этой реакции алкен реагирует с бораном, образуя алкилборан:

CH3-CH=CH2 + BH3 → CH3-CH2-CH2-BH2

Примеры реакций электрофильной замены:

1. Нитроэтанолиз. В этой реакции нитратный ион атакует электрофильное место в молекуле органического соединения, образуя нитроалкан:

R-CH3 + NO2+ → R-CH2-NO2

2. Фридель-Крафтсовская ацилирование. В этой реакции ацилхлорид добавляется к ароматическому кольцу, образуя ацилароматическое соединение:

R-H + R’-COCl → R-R’-CO + HCl

Эти примеры иллюстрируют различные типы реакций аддиции и электрофильной замены, которые могут происходить в химических системах в соответствии с тепловым эффектом.

Видео:Химия 9 класс (Урок№2 - Тепловой эффект химических реакций. )Скачать

Реакции с образованием сложных соединений

Реакции с образованием сложных соединений играют важную роль в химии. Во время таких реакций происходит образование новых химических соединений с более сложной структурой.

Эти реакции могут включать в себя образование ионных соединений, когда катионы и анионы объединяются и образуют кристаллическую решетку. Например, реакция между хлором (Cl₂) и натрием (Na) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl).

В некоторых случаях реакции с образованием сложных соединений могут включать образование координационных соединений, где металл и лиганды образуют комплекс. Например, реакция между железом (Fe) и аммиаком (NH₃) может привести к образованию комплекса гексааммиакжелеза(III)сульфата ([Fe(NH₃)₆]₂SO₄).

Реакции с образованием сложных соединений могут иметь как экзотермический, так и эндотермический тепловой эффект. Экзотермические реакции выделяют тепло, в то время как эндотермические реакции поглощают тепло.

Образование сложных соединений часто происходит в природе и является важным процессом для создания и поддержания различных химических соединений в организмах и окружающей среде.

Определение и характеристики

Тепловой эффект химической реакции описывает изменение энергии, сопровождающее процесс превращения реагентов в продукты. Этот эффект может быть либо экзотермическим, выделяющим тепло, либо эндотермическим, поглощающим тепло.

Экзотермические реакции выделяют больше энергии, чем поглощают. В результате таких реакций окружающая среда нагревается. Примером экзотермической реакции является сжигание топлива, при котором выделяется тепло и свет.

Эндотермические реакции поглощают больше энергии, чем выделяют. Такие реакции характеризуются поглощением тепла из окружающей среды, что приводит к охлаждению. Примером эндотермической реакции может служить приготовление льда, при котором тепло поглощается из окружающей среды и вода замерзает.

Тепловой эффект химических реакций имеет важное значение в различных областях химии и промышленности. Он позволяет оценивать энергетическую эффективность процессов, контролировать температуру в реакторе, а также оптимизировать химические синтезы и производственные процессы.

Примеры реакций с образованием сложных соединений

Химические реакции, в результате которых образуются сложные соединения, играют важную роль в химии. В этом разделе рассмотрим несколько примеров таких реакций:

1. Образование нитрата железа(III)

Реакция: Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂

В результате взаимодействия металла железа с азотной кислотой образуется нитрат железа(III). Это сложное соединение широко используется в промышленности и лабораторной практике.

2. Образование сернокислого меди(II)

Реакция: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

При взаимодействии оксида меди(II) с серной кислотой образуется сернокислый медь(II). Это соединение используется в производстве пигментов и веществ для обработки текстиля.

3. Образование гидроксида алюминия

Реакция: Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

В результате взаимодействия оксида алюминия с водой образуется гидроксид алюминия. Это вещество используется в качестве антисептика, а также в производстве лаков и красок.

4. Образование хлорида кальция

Реакция: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция. Это вещество широко применяется в медицине, производстве пищевых добавок и в других отраслях промышленности.

5. Образование ацетата свинца(II)

Реакция: PbO + 2CH₃COOH → Pb(CH₃COO)₂ + H₂O

При взаимодействии оксида свинца(II) с уксусной кислотой образуется ацетат свинца(II). Это соединение используется как аддитив в автомобильных аккумуляторах и в производстве пластиков.

Это лишь несколько примеров химических реакций, в результате которых образуются сложные соединения. Химия изучает различные типы реакций и их тепловой эффект для понимания свойств и применений химических веществ.

Видео:Классификация химических реакций. Видеоурок 38. Химия 9 классСкачать

Комплексообразующие реакции

Лиганды представляют собой молекулы или ионы, которые могут связываться с металлом и образовывать комплексы. Они обладают свободными электронными парами, которые могут образовывать координационные связи с центральным атомом металла.

Такие реакции обычно происходят в растворах или в условиях, когда металл и соединение с лигандами имеют возможность взаимодействовать. Комплексообразующие реакции могут происходить при различных температурах и обладать разным тепловым эффектом.

Примеры комплексообразующих реакций:

1. Образование комплексных ионов. Например, реакция между ионами меди(II) и цианидами: Cu2+ + 4CN- → [Cu(CN)4]2-.
2. Образование координационных соединений. Например, реакция между кобальт(II) и аммиаком: Co2+ + 6NH3 → [Co(NH3)6]2+.
3. Образование комплексов с органическими лигандами. Например, реакция между никелем(II) и этилендиамином: Ni2+ + 2en → [Ni(en)2]2+.

Комплексообразующие реакции имеют большое значение в химии, так как они позволяют получать и исследовать различные комплексы, которые обладают уникальными свойствами и находят применение в различных областях, включая катализ и медицину.

Определение и характеристики

Каждая химическая реакция сопровождается тепловым эффектом, который может быть различным. В зависимости от изменения тепла, химические реакции подразделяют на следующие типы:

Эндотермические реакции характеризуются поглощением тепла из окружающей среды. В результате энергия попадает в систему, что приводит к увеличению энергии связей в реагентах и образованию более сложных продуктов. Экзотермические реакции, наоборот, сопровождаются выделением тепла в окружающую среду. В результате энергия освобождается из системы, что приводит к образованию более простых продуктов и снижению энергии связей в реагентах.

Примеры комплексообразующих реакций

Примеры таких реакций:

• Образование комплексных соединений металлов с органическими лигандами, например, образование ферроцианидов или гемоглобина.
• Взаимодействие ионных радикалов с органическими или неорганическими лигандами, например, образование оксалатокобальтат(II) и нитрат-три-аквапероксоплатината(II).
• Комплексообразование между молекулами органических соединений, например, образование замысловатых ароматических соединений.

Комплексообразующие реакции имеют большое значение в органической и неорганической химии и широко применяются в синтезе различных соединений.

Видео:ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 8 классСкачать

Другие типы реакций с тепловым эффектом

Помимо обычных эндотермических и экзотермических реакций, существуют и другие типы химических реакций, которые сопровождаются тепловым эффектом.

Одним из таких типов являются реакции сорбции или адсорбции. Во время сорбции происходит поглощение тепла из окружающей среды, поэтому эти реакции часто происходят с нагреванием. Примером такой реакции является адсорбция газа на поверхности фильтра, где теплота поглощается для образования химической связи.

Другим примером являются реакции гидратации, когда химический компонент соединяется с молекулами воды. Такие реакции обычно сопровождаются выделением или поглощением тепла в зависимости от условий. Например, гидратация гидроксида натрия является экзотермической реакцией, а гидратация сульфата меди — эндотермической.

Также можно отметить реакции термического разложения, при которых исходное вещество распадается на более простые компоненты под действием тепла. Эти реакции сопровождаются поглощением тепла и могут быть использованы в промышленности для получения нужных продуктов. Примером такой реакции является термическое разложение серы: при нагревании серы образуется диоксид серы и выделяется большое количество тепла.

Каждый из этих типов реакций с тепловым эффектом имеет свои особенности и может иметь важные практические применения в различных областях науки и технологий.

Определение и характеристики

Тепловой эффект химической реакции — это изменение теплоты, которое происходит в процессе реакции. Оно может быть либо поглощением (эндотермическая реакция), либо выделением (экзотермическая реакция) тепла. Изменение теплоты в химической реакции можно измерить с помощью калориметра.

Эндотермические реакции поглощают тепло из окружающей среды и характеризуются положительными значениями теплового эффекта. Примерами эндотермических реакций являются разложение аммиака и электролиз воды.

Экзотермические реакции выделяют тепло в окружающую среду и характеризуются отрицательными значениями теплового эффекта. Примерами экзотермических реакций являются сгорание горючих веществ и нейтрализация кислоты и щелочи.

📸 Видео

ЭКЗО- и ЭНДО- термические реакции. Химия – ПростоСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Типы химических реакцийСкачать

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Химия 9 классСкачать