Классификация солей таблица и виды солей (6 видео)

Соли – это химические вещества, получаемые при реакции металла или металлоида с кислотой. Они являются одной из важнейших групп химических соединений и имеют широкое применение в различных областях науки и промышленности.

Соли классифицируются на неорганические и органические. Неорганические соли образуются при реакции металлов с кислотами и могут быть двух типов: кислотные и основные. Кислотные соли образуются при реакции слабых кислот с основаниями, а основные соли — при реакции сильных кислот с основаниями.

Органические соли являются соединениями, в которых катионом выступает органическое соединение. Они часто используются в медицине, пищевой и косметической промышленности. Примерами органических солей являются ацетаты, формиаты, цитраты, глюконаты и др.

Содержание

Таблица классификации солей
Бинарные соли
Тернарные соли
Комплексные соли
Виды солей
Неорганические соли
Органические соли
Пиросоли
Гидратные соли
🔍 Видео

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

Таблица классификации солей

Соли классифицируются в зависимости от сочетания катиона и аниона. Ниже приведена таблица, отражающая основные классы солей:

Хлориды: соль, образованная катионами металла и анионами хлора (Cl-).
Нитраты: соль, образованная катионами металла и анионами нитрата (NO3-).
Сульфаты: соль, образованная катионами металла и анионами сульфата (SO42-).
Карбонаты: соль, образованная катионами металла и анионами карбоната (CO32-).
Фосфаты: соль, образованная катионами металла и анионами фосфата (PO43-).
Оксиды: соль, образованная катионами металла и анионами кислорода (O2-).
Гидроксиды: соль, образованная катионами металла и анионами гидроксида (OH-).

Это не полный список солей, но он включает наиболее распространенные и важные классы солей.

Бинарные соли

Бинарные соли можно классифицировать по способу образования и составу. В зависимости от способа образования, они могут быть получены путем прямого соединения металла и неметалла, реакции соответствующих оксидов или гидроксидов, а также замещения одного иона другим. По составу, бинарные соли могут быть катионо- или анионообменными. В первом случае, металл замещается в кристаллической решетке соли, а во втором – анион.

Бинарные соли широко применяются в различных областях. Например, хлорид натрия (NaCl) используется в пищевой промышленности как пищевая добавка и консервант. Иодид калия (KI) применяется в медицине для профилактики йода недостатка. Нитрат магния (Mg(NO3)2) используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения.

Название соли	Структурная формула	Применение
Хлорид натрия	NaCl	Пищевая добавка, консервант
Иодид калия	KI	Медицинское применение, профилактика йода недостатка
Нитрат магния	Mg(NO3)2	Удобрение в сельском хозяйстве

Тернарные соли

Оксосоли – это соли, в которых кислород входит в состав отрицательного иона. Они имеют формулу типа MeOX, где Me представляет металлический катион, а Х – кислородсодержащий анион.
Сульфосоли – это соли, в которых сера является основным анионом. У них общая формула MeXSO4, где Me представляет металлический катион, а Х – сера.

Такие соли широко применяются в различных отраслях, включая химическую промышленность, медицину, пищевую промышленность и другие.

Комплексные соли

В комплексных солях металлы могут образовывать различное число связей с лигандами. Число связей определяется степенью окисления металла и характером лиганда. В результате образуются комплексы разной строительной и электронной структуры.

Комплексные соли имеют разнообразные физические и химические свойства. Они часто обладают ярким цветом, так как электронный спектр комплексных солей зависит от энергии перехода электрона между энергетическими уровнями в металле и лиганде. Кроме того, комплексные соли могут обладать магнитными свойствами, свойствами катализаторов, а также использоваться в качестве лекарственных препаратов и красителей.

Примерами комплексных солей являются хлорид никеля(II), [NiCl₂], ферроцианид калия, [K₄Fe(CN)₆], и гексацианид железа(III), [Fe(CN)₆]^3-.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Виды солей

Соли могут быть классифицированы по различным признакам. Наиболее распространенное деление солей основано на составляющих их катионах и анионах. В зависимости от катиона и аниона соли могут иметь разные свойства и применения.

Кислотные соли – это соли, в составе которых катионом выступает металл, а анионом – кислотный остаток. Такие соли образуются при замене водородных ионов в кислотах металлами. Примерами кислотных солей являются сернокислый медь(II) – CuSO₄, сернокислый кальций – CaSO₄ и др.

Основные соли – это соли, в составе которых катионом выступает аммонийный ион NH₄⁺, а анионом – не кислотный остаток. Основные соли образуются при замещении металла аммонием в кислотных солях. Примерами основных солей являются аммония хлорид – NH₄Cl, аммония нитрат – NH₄NO₃ и др.

Комплексные соли – это соли, в составе которых катионом и анионом выступают комплексные ионы. Комплексные ионы представляют собой атом металла, связанный с молекулой или ионом, называемым лигандом. Комплексные соли могут иметь разнообразные цвета, так как комплексные ионы способны поглощать и отражать различные виды света. Примером комплексной соли является ряд солей платины Pt(NH₃)₄Cl₂, Pt(NH₃)₂Cl₂ и др.

Двойные соли – это соли, в составе которых имеются два или более различных ионов, которые нельзя представить в виде комплексных ионов. Двойные соли образуются при выпадении из раствора двух или более растворимых солей. Примером двойной соли является калий железо(III) цианид – K₄[Fe(CN)₆].

Таким образом, существует множество видов солей, каждый из которых обладает своими уникальными свойствами и применениями в различных областях науки и промышленности.

Неорганические соли

Неорганические соли широко применяются в различных отраслях промышленности. Например, соли натрия и калия используются в пищевой промышленности как пищевые добавки, а соли магния и алюминия — в производстве строительных материалов.

Неорганические соли можно классифицировать по различным признакам, например, по составу и степени окисления ионов. В зависимости от состава соли, могут образовываться различные ионы. Например, соли серной кислоты (сульфаты) имеют общую формулу M₂SO₄, где М — металл. Соли угольной кислоты (карбонаты) образуются при реакции кислоты с угольными основаниями и имеют общую формулу MCO₃.

Таблица классификации солей представлена ниже:

Класс солей	Общая формула	Примеры
Хлориды	MCl	NaCl (хлорид натрия), MgCl₂ (хлорид магния)
Сульфаты	MSO₄	CuSO₄ (сульфат меди), FeSO₄ (сульфат железа)
Карбонаты	MCO₃	Na₂CO₃ (карбонат натрия), CaCO₃ (карбонат кальция)

Органические соли

Органические соли представляют собой соединения, состоящие из катиона органического происхождения и аниона, который может быть как органическим, так и неорганическим.

Органические соли являются важными веществами в химии и жизни. Они широко распространены в природе и играют ключевую роль в биологических процессах.

Примерами органических солей являются аминоациды, которые состоят из катиона аминогруппы и аниона карбоксильной группы, а также многочисленные производные аминокислот и других органических соединений.

Органические соли имеют широкое применение в фармацевтической промышленности, сельском хозяйстве, пищевой и косметической промышленности, а также в других отраслях науки и производства.

Пиросоли

Полифосфаты, как следует из названия, образуются при соединении двух или более фосфатных групп. Они часто используются в пищевой промышленности в качестве стабилизаторов, антиоксидантов и улучшителей текстуры. Одним из наиболее известных представителей полифосфатов является пирофосфат натрия, который часто добавляется в мясные изделия для улучшения их консистенции. Также полифосфаты применяются в производстве моющих средств, жидкости для мытья посуды и стиральных порошков.

Поликремнийсто-альминиевые соли образуются при соединении кремнийорганического радикала и алюминиевого катиона. Они обладают высокой стойкостью к высоким температурам и химическим воздействиям. Поэтому они находят широкое применение в различных промышленных сферах, включая производство керамики, стекла и электронной техники.

Пиросоли являются важным классом солей, которые находят свое применение в различных сферах человеческой деятельности. Их особая структура и свойства делают их незаменимыми везде, где требуется стабильность и прочность материалов, а также в производстве пищевых продуктов и химических веществ.

Гидратные соли

Молекулы воды входят в состав гидратной соли в виде кристаллической воды. Количество молекул воды может быть разным и указывается с помощью численного индекса. Например, Na2SO4·10H2O — гидрат соли серной кислоты, содержащий 10 молекул воды.

Гидратные соли обладают особыми свойствами и могут изменяться в зависимости от содержания воды. При нагревании гидратные соли первоначально дегидратируются, теряя молекулы воды, и превращаются в ангидратные соли.

Примерами гидратных солей являются медный купорос (CuSO4·5H2O), кристаллический сульфат никеля (NiSO4·6H2O) и другие. Гидратные соли находят широкое применение в различных отраслях науки и техники, особенно в химической промышленности, фармацевтике и пищевой промышленности.