Секреты эффективного понимания таблицы Менделеева

Таблица Менделеева – удивительный инструмент, который помогает нам разобраться во всем многообразии элементов в нашем мире. Но как ее правильно читать и понимать?

Первое, что бросается в глаза, это строение таблицы. Здесь элементы размещены в порядке возрастания атомного номера и распределены по периодам и группам. Периоды горизонтальные строки, а группы – вертикальные столбцы. Обратите внимание: элементы в одной группе имеют похожие свойства, а элементы в одном периоде имеют похожую электронную конфигурацию.

Каждый элемент указан своим символом (обозначением), которое состоит как минимум из одной буквы. Некоторые символы состоят из двух букв, например, Sb (антимоний) или Br (бром). В таблице можно найти и информацию о массовом числе элемента и его атомной массе. Атомная масса – это средняя масса атома элемента, учитывающая все его изотопы.

Видео:ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИРСкачать

Основные принципы чтения таблицы Менделеева

1. Нумерация групп

Группы в таблице Менделеева пронумерованы от 1 до 18. Главная черта каждой группы — это наличие общего количества внешних электронов у элементов в данной группе. Например, элементы группы 1 имеют по одному внешнему электрону, элементы группы 2 — два внешних электрона и так далее.

2. Периоды

Периоды представляют собой горизонтальные строки таблицы Менделеева. Каждая строка соответствует атомам, у которых количество электронных оболочек одинаково — это количество электронных уровней. Например, атомы первого периода имеют только один электронный уровень, атомы второго периода имеют два электронных уровня и так далее.

3. Главные и побочные подгруппы

Группы в таблице Менделеева могут быть разделены на две части: главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы — это s- и p-блоки, а побочные подгруппы — это d- и f-блоки. Почему они называются «главные» и «побочные»? Это связано с их отношением к заполнению электронных оболочек.

4. Символы элементов

В таблице Менделеева каждый элемент представлен своим уникальным символом, который состоит из одной или двух букв. Например, H — символ для водорода, Na — символ для натрия и так далее. Эти символы используются во множестве химических формул и уравнений.

5. Массовое число и атомный номер

Каждый элемент в таблице Менделеева имеет свое массовое число и атомный номер. Массовое число представляет собой сумму протонов и нейтронов в ядре атома, а атомный номер — количество протонов. Эти два числа помогают определять свойства и характеристики элементов.

Теперь, когда вы знакомы с основными принципами чтения таблицы Менделеева, вы можете начать исследовать этот увлекательный мир химии более глубоко и осознанно.

Видео:КТО И ЗАЧЕМ УБРАЛ ЭФИР из таблицы Менделеева?Скачать

Разделение на группы

Таблица Менделеева состоит из 18 вертикальных столбцов, которые называются группами элементов. Помимо этого, группы дополнительно разделяются на металлы и неметаллы. Всего в таблице Менделеева насчитывается 8 групп металлов и 10 групп неметаллов.

Металлы обычно находятся с левой стороны таблицы, а неметаллы — с правой стороны. Каждая группа металлов и неметаллов имеет свою характеристику, свойства и поведение элементов в рамках данной группы.

Группы можно разделить на основные и переходные группы. Основные группы включают семь столбцов (группы 1-2, 13-18), а переходные группы состоят из 10 столбцов (группы 3-12).

В таблице Менделеева также есть периоды. Периоды это горизонтальные ряды в таблице, их всего 7. Каждый период соответствует энергетическому уровню электронов в атоме элемента.

Разделение на группы позволяет упорядочить элементы в таблице Менделеева и облегчает поиск нужной информации о свойствах и поведении элементов.

Металлы

В таблице Менделеева металлы располагаются в левой части, начиная с элемента водорода и заканчивая элементом астатом. Они имеют группы и периоды, которые указаны в таблице.

Металлы в таблице Менделеева образуют ряды, которые называются периодами. В каждом периоде металлы могут иметь разные свойства и химическую активность. Металлы также группируются по своим общим свойствам и химическому поведению, их группы пронумерованы от 1 до 18.

Некоторые из самых известных металлов в таблице Менделеева включают железо, алюминий, медь, олово, свинец и золото. Эти металлы широко используются в различных отраслях промышленности и строительства.

Металлы в таблице Менделеева имеют свои атомные номера, массовые числа и символы. Эти данные могут быть использованы для идентификации определенного металла и понимания его химических свойств.

Неметаллы

Группа 14 включает углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb). Углерод имеет широкое применение в различных отраслях, включая производство стали и создание органических соединений. Кремний используется в изготовлении полупроводниковых материалов. Германий также используется в электронике.

Группа 15 содержит азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), антимон (Sb) и бисмут (Bi). Азот является основным компонентом атмосферы и используется в производстве удобрений. Фосфор используется в производстве препаратов и удобрений. Мышьяк, антимон и бисмут имеют применение в различных отраслях, включая производство лекарственных препаратов и сплавов.

Группа 16 включает кислород (O), серу (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Кислород является важным компонентом воздуха и необходим для поддержания жизни. Сера применяется в производстве удобрений и промышленных соединений. Селен, теллур и полоний также имеют свои применения в различных отраслях, включая электронику и ядерную энергетику.

Группа 17 содержит галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Галогены являются высокоактивными элементами и образуют соли с металлами. Фтор и хлор применяются в производстве различных химических соединений, бром используется в фотографии, а йод применяется в медицине.

Таким образом, неметаллы играют важную роль в нашей жизни и имеют широкое применение в различных областях, включая промышленность, медицину и электронику.

Полуметаллы

Полуметаллы обычно обладают сходными с металлами свойствами, такими как хорошая теплопроводность и электропроводность, однако их прочность и твердость гораздо ниже, чем у обычных металлов.

Примерами полуметаллов являются элементы, такие как германий (Ge), мне­одим (Nd), графит (C), мышьяк (As). Полуметаллы находят применение в различных областях, включая электронику, полупроводниковую технологию и материаловедение.

Редкоземельные элементы

Главные характеристики редкоземельных элементов:

Редкоземельные элементы широко применяются в различных отраслях промышленности, таких как производство катализаторов, магнитов, электронных компонентов и многое другое. Они также играют важную роль в научных исследованиях и медицине. Многие из них являются редкими и драгоценными, что делает их особенно ценными в экономическом плане.

Видео:68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

Вертикальное разделение

В таблице Менделеева элементы разделены на группы по вертикали. Каждая группа включает элементы с одинаковым числом электронных оболочек. Номер группы соответствует числу электронов на самой внешней оболочке.

Вертикальное разделение позволяет определить некоторые химические свойства элементов. Например, элементы в одной группе имеют схожие свойства валентности — способность соединяться с другими элементами.

Химические свойства элементов в таблице Менделеева обычно сохраняются при переходе вниз по группе. То есть, элементы в одной группе могут образовывать схожие соединения и проявлять схожие реакции.

Например, элементы группы 1 (щелочные металлы) имеют одну валентную электронную оболочку и образуют однозарядные положительные ионы. Подобным образом, элементы группы 7 (галогены) имеют семь валентных электронных оболочек и образуют однозарядные отрицательные ионы.

Знание вертикального разделения в таблице Менделеева позволяет быстро определить основные химические свойства элементов и предсказать их химическую активность.

Блоки

По вертикали таблица Менделеева разделена на несколько блоков, которые обозначают основные группы элементов. Каждый блок имеет свое название и особенности.

1. Блок s — это блок элементов, в котором последняя заполняемая оболочка содержит максимум 2 электрона. Он расположен в левой части таблицы, перед блоками d и f. В этом блоке семь главных групп элементов, которые имеют одинаковое количество электронов на внешней оболочке.

2. Блок p – это блок элементов, в котором последняя заполняемая оболочка содержит от 3 до 6 электронов. Он расположен справа от блока s и содержит шесть главных групп элементов. Группы с 13 по 18.

3. Блок d – это блок элементов, в котором последняя заполняемая оболочка содержит от 1 до 10 электронов. Он расположен между блоками s и p и содержит десять главных групп элементов. Группы с 3 по 12.

4. Блок f – это блок элементов, в котором последняя заполняемая оболочка содержит от 1 до 14 электронов. Он расположен в нижней части таблицы и содержит две главные группы элементов. Группы с 57 по 71 и с 89 по 103.

Каждый блок имеет свою основную характеристику и свои особенности в реактивности элементов.

Периоды

В таблице Менделеева элементы расположены по горизонтали, образуя так называемые периоды. Периоды обозначаются числами от 1 до 7. Каждый период начинается с элемента с наименьшим атомным номером и заканчивается элементом с наибольшим атомным номером.

Периоды помогают определить расположение элементов в таблице и выявить их химические и физические свойства. Например, элементы в одном периоде имеют одинаковую внешнюю электронную конфигурацию и похожие свойства.

На таблице Менделеева периоды отделены горизонтальными линиями. Первый период состоит только из двух элементов — водорода (H) и гелия (He). Второй период уже содержит восемь элементов — литий (Li), бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N), кислород (O), фтор (F) и неон (Ne).

Каждый новый период начинается с элемента, у которого дополнительная электронная оболочка начинает заполняться. Так, в третьем периоде начинает заполняться оболочка второго энергетического уровня и там содержится десять элементов.

Видео:Как быстро выучить Таблицу Менделеева легко за 14 минут. Таблица Менделеева Химия 8 класс выучитьСкачать

Горизонтальное разделение внутри группы

В таблице Менделеева элементы группируются вертикально по определенным признакам, но также внутри каждой группы можно выделить горизонтальные подгруппы. Подгруппы образуются путем разделения на блоки элементов схожих свойств.

Первая горизонтальная подгруппа, или собачка (bloсk), включает элементы s-блока. Это атомы, у которых последний электрон находится в субоболочке s. Этой подгруппе принадлежат элементы 1 и 2 групп. Они отличаются между собой только числом электронов в атоме.

Далее идет вторая горизонтальная подгруппа, или пирамида (piсе). В нее входят элементы p-блока. Они имеют последний электрон, находящийся в побочной квантовой субоболочке p. В таблице Менделеева к этой группе относятся элементы 13-18 групп. Внутри пирамиды можно выделить три блока, принимающих названия в соответствии со спином последнего электрона: нижний блок (спин «вниз»), центральный блок (спин «вверх») и верхний блок (спин «вниз»).

Третий блок, или дракон (drасо), образуют элементы d-блока. Последний электрон в этих элементах находится в д-субоболочке. Таблица Менделеева отводит этой подгруппе место с 3 по 12 группы. Подгруппу можно в свою очередь разделить на две части — переходные и блоки подпериода.

Четвертая горизонтальная подгруппа, или фонарь (flash), включает элементы f-блока. Последний электрон в этих атомах находится в f-субоболочке. В таблице Менделеева они занимают место от 57 до 71 группы и от 89 до 103 группы. Подгруппа включает два блока — блок лантаноидов и блок актиноидов.

Серии металлов

В таблице Менделеева металлы расположены в нескольких сериях, которые имеют схожие химические свойства. Важно знать эти серии, чтобы правильно анализировать свойства элементов и их взаимодействия.

Первая серия металлов включает литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Эти металлы отличаются низкой плотностью, низкой температурой плавления и высокой реактивностью с водой и кислородом.

Вторая серия металлов состоит из бериллия, магния, кальция, стронция, бария и радия. Эти металлы более плотные и твердые, чем металлы первой серии, и также реактивны с водой и кислородом.

Третья серия металлов включает скандий, иттрий и лантаниды. Они имеют схожие химические свойства, такие как высокая плотность и повышенная реактивность при взаимодействии с водой и кислородом.

Четвертая серия металлов включает титан, цирконий и гафний. Они также имеют схожие свойства и являются более плотными и твердыми, чем предыдущие серии металлов.

В пятой серии металлов находятся ванадий, ниобий и тантал. Они имеют высокую плотность, твердость и химическую стойкость.

Шестая серия металлов включает хром, молибден и вольфрам. Эти металлы являются высокоплавкими и обладают химической стойкостью.

Седьмая серия металлов состоит из марганца, техниция и рений. Они обладают высокой плотностью и температурой плавления.

Восьмая серия металлов включает железо, рутений и осмий. Они также являются высокоплавкими и химически стойкими.

Девятая серия металлов состоит из кобальта, родия и иридия. Эти металлы имеют высокую плотность и являются высокоплавкими.

Десятая серия металлов включает никель, палладий и платину. Они обладают высокой плотностью и химической стойкостью.

Одиннадцатая серия металлов состоит из меди, серебра и золота. Эти металлы имеют низкую плотность и отличаются химической инертностью.

Двенадцатая серия металлов включает цинк, кадмий и ртуть. Они являются легкими и химически активными металлами.

Тринадцатая серия металлов состоит из галлия, индия и таллия. Они имеют низкую плотность и низкую температуру плавления.

Четырнадцатая серия металлов включает германий, олово и свинец. Они являются полуметаллами и имеют разнообразные химические свойства.

В пятнадцатой серии металлов находятся металлы редкоземельных элементов — лантан, церий и прометий, которые обладают химическими свойствами, отличающимися от других металлов.

Последняя серия металлов, шестнадцатая, включает актуний, торий и уран, которые являются радиоактивными металлами с высокой плотностью и тяжелыми ионами.

Спектральные подгруппы

Спектральные подгруппы в таблице Менделеева представляют собой группы элементов, которые имеют общие химические свойства связанные с их электронной структурой и расположением в периодической системе.

Спектральные подгруппы можно определить по наличию схожих химических свойств, включая такие факторы как атомный радиус, электроотрицательность, и степень окисления.

Всего существует несколько спектральных подгрупп, таких как алкалиметаллы, щелочноземельные металлы, переходные металлы, полулегкие металлы, неметаллы, галогены, благородные газы и многие другие.

Расположение элементов в таблице Менделеева в соответствии с их спектральными подгруппами позволяет установить общие закономерности в химических свойствах элементов и прогнозировать их реактивность и возможные соединения.

Изучение спектральных подгрупп помогает химикам и ученым лучше понять свойства элементов и их взаимодействие с другими веществами, а также применять эту информацию в определении оптимальных условий для проведения различных химических реакций и процессов.

Важно отметить, что каждый элемент в таблице Менделеева принадлежит только к одной спектральной подгруппе, и это помогает систематизировать и классифицировать элементы на основе их свойств.

Изучение и применение спектральных подгрупп в химии является одной из основных составляющих понимания и использования периодической системы элементов.

Видео:Запоминай БЫСТРО и ЛЕГКО - 6 простых способовСкачать

Другие способы классификации элементов

Кроме таблицы Менделеева, элементы могут быть классифицированы по другим признакам. Рассмотрим несколько таких способов:

1. По атомному номеру: Элементы могут быть упорядочены по порядковому номеру каждого элемента в таблице Менделеева. Чем больше атомный номер, тем больше электронов имеет элемент и тем больше энергии требуется для выбивания этих электронов из атома.
2. По химическим свойствам: Элементы можно группировать в зависимости от их химических свойств. Например, все щелочные металлы (натрий, калий и др.) обладают схожими химическими свойствами, поэтому они объединены в одну группу.
3. По направленности химической связи: Элементы могут быть разделены на металлы и неметаллы в зависимости от того, какие атомы способны образовывать связи между собой. Металлы способны образовывать между атомами металлическую связь, в то время как неметаллы образуют ковалентную связь между атомами.
4. По кактетериcтикам электронной структуры: Элементы могут быть классифицированы на основе количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, инертные газы имеют полный внешний энергетический уровень и не образуют химические связи.

Эти способы классификации помогают лучше понять химические свойства и поведение элементов в реакциях. Знание о различных классификациях элементов также позволяет упростить изучение и разработку новых соединений и материалов.

По атомному номеру

Атомный номер можно использовать для поиска нужного элемента в таблице Менделеева. Найдя атомный номер интересующего элемента, можно легко найти его расположение в таблице и получить информацию о его свойствах.

Например, если мы хотим найти информацию о элементе с атомным номером 8, мы можем обратиться к таблице Менделеева и найти 8-й элемент. В данном случае это кислород. Находим строку, в которой написано 8 и находим соответствующий столбец. Таким образом, мы можем узнать, что кислород имеет атомный номер 8, символ O, относится к группе 16 и к периоду 2.

Использование атомного номера является очень полезным при работе с таблицей Менделеева. Это позволяет быстро и точно находить интересующие элементы и получать необходимую информацию о них.

По атомной массе

В таблице Менделеева атомная масса обычно указывается под значком элемента, расположенным в верхней части каждой ячейки. Атомные массы указываются в десятичных долях относительной атомной массы углерода-12 (у которого атомная масса равна 12 единицам).

Атомная масса полезна при расчете молярной массы вещества и при проведении различных химических вычислений. Она также может указывать на свойства элемента, такие как плотность или температуру плавления.

Видео:Секреты таблицы Менделеева ☝🏼ОГЭ/ЕГЭ химияСкачать

Металлы и неметаллы

На таблице Менделеева элементы расположены таким образом, что металлы находятся слева, а неметаллы — справа от чередующейся линии. Эта линия отделяет металлы от неметаллов и называется «линией Деминиге».

Металлы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла, обладают блестящей поверхностью и могут быть сплавлены и прессованы. Они обладают высокой пластичностью и могут быть тянуты в тонкие проволоки.

Неметаллы, напротив, обычно не проводят электричество и тепло, имеют матовую поверхность и не могут быть сплавлены или прессованы. Они обычно немагнитны, хрупки и не являются хорошими проводниками тока.

Некоторые элементы находятся рядом с линией Деминиге и называются полуметаллами или металлополуметаллами. Они обладают свойствами и металлов, и неметаллов и занимают промежуточное положение.

Некоторые элементы находятся вдоль линии Деминиге и называются металлоидами. Они обладают свойствами как металлов, так и неметаллов, и их свойства могут меняться в зависимости от условий.

Знание того, как читать таблицу Менделеева, поможет вам лучше понять свойства элементов и их взаимодействия в химических реакциях. Запомните, что металлы, неметаллы и металлоиды играют важную роль во всей химии и имеют различные свойства и применения.

Видео:Как пользоваться таблицей Менделеева. Химия – простоСкачать

Металлы и их характеристики

Основные характеристики металлов:

• Высокая тепло- и электропроводность. Металлы способны хорошо проводить тепло и электричество, что позволяет использовать их в различных электронных и электрических устройствах.
• Пластичность и формоизменяемость. Большинство металлов при высоких температурах способны легко расплавляться и принимать различные формы, что делает их удобными для изготовления различных изделий и конструкций.
• Металлы обладают высокой прочностью и твердостью, что позволяет им использоваться в качестве материала для строительных конструкций
• Металлы имеют специфический блеск, который зависит от их поверхностной структуры и свойств
• Металлы обладают высокой плотностью и массой. Это обуславливает их устойчивость и прочность при использовании в различных сферах

В таблице Менделеева металлы расположены на левой стороне, а справа находятся неметаллы и полуметаллы. Таблица Менделеева представляет собой удобный способ организации и классификации химических элементов, позволяет легко находить информацию о каждом элементе и его химических свойствах.

Видео:Есть ли конец у таблицы Менделеева?Скачать

Неметаллы и их характеристики

Одной из основных характеристик неметаллов является низкая электропроводность. В отличие от металлов, неметаллические элементы не являются хорошими проводниками электричества. Однако некоторые неметаллы, такие как графит, обладают полупроводящими свойствами.

Еще одной характеристикой неметаллов является их способность образовывать отрицательные ионы. При реакции с металлами, неметаллы часто образуют ионы с отрицательным зарядом, что позволяет им образовывать химические соединения с металлами.

Неметаллические элементы также обладают высокой электроотрицательностью. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электроны в химической связи. Неметаллы как правило обладают большей электроотрицательностью по сравнению с металлами.

Примеры неметаллов в таблице Менделеева включают атомы кислорода, азота, углерода, фтора и многих других элементов. Каждый неметалл имеет свои уникальные характеристики и играет важную роль в химических реакциях и процессах в природе и промышленности.

Видео:Как легко запомнить таблицу Менделеева при помощи технологий мнемотехники от Advance. 1 и 2 рядСкачать

Полуметаллы и редкоземельные элементы

В таблице Менделеева можно найти группы элементов, которые отличаются от остальных. К таким группам относятся полуметаллы и редкоземельные элементы.

Полуметаллы – это элементы, которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Также они известны как металлоиды. Полуметаллы находятся по границе между металлами и неметаллами на таблице Менделеева. Они обычно обладают полупроводниковыми свойствами и активно используются в современной электронике и полупроводниковой промышленности.

Некоторые примеры полуметаллов:

• Бор (B)
• Кремний (Si)
• Германий (Ge)
• Арсений (As)
• Селен (Se)
• Антимоний (Sb)
• Теллур (Te)

Редкоземельные элементы – это группа химических элементов, которые находятся в периодической системе на отдельной строке внизу таблицы Менделеева. Они также известны как лантаноиды (от латинского названия лантан). Редкоземельные элементы обладают сходными химическими свойствами и часто используются в различных отраслях науки и промышленности, включая производство магнитов, электронику, катализ и многое другое.

Некоторые примеры редкоземельных элементов:

• Лантан (La)
• Церий (Ce)
• Прасеодим (Pr)
• Неодим (Nd)
• Празеодимий (Pm)
• Самарий (Sm)
• Европий (Eu)

Видео:Секреты и история создания Таблицы Менделеева✔Скачать

Полуметаллы и их свойства

Периодическая система химических элементов содержит несколько полуметаллов, которые занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Полуметаллы обладают уникальными свойствами, которые определяют их поведение в химических реакциях и физические свойства. Вот некоторые из них:

• Кремний (Si): Кремний является одним из самых известных полуметаллов. Он обладает свойствами как металла (электропроводность) и неметалла (высокая степень нековкости). Кремний широко используется в электронной промышленности, а также в производстве стекла и керамики.<

  Видео:11 Секретов, Чтобы Запоминать Все Быстрее ОстальныхСкачать

  

  Редкоземельные элементы и их особенности

  Редкоземельные элементы имеют много общих характеристик. Они имеют сходные физические и химические свойства и похожую структуру электронных оболочек. Также они расположены в блоке d-элементов периодической системы и имеют почти полностью заполненные внешние s- и p-оболочки. Они являются хорошими проводниками электричества и тепла, а также обладают высокой плотностью и температурой плавления.

  Одной из особенностей редкоземельных элементов является их важность для различных отраслей промышленности. Они широко применяются в производстве электроники, магнитов, катализаторов, оптических материалов, ламп и других устройств. Они также играют важную роль в медицине и научных исследованиях.

  Номер	Символ	Название	Атомная масса
  57	La	Лантан	138.91
  58	Ce	Церий	140.12
  59	Pr	Празеодим	140.91
  60	Nd	Неодим	144.24
  61	Pm	Прометий	145.00
  62	Sm	Самарий	150.36
  63	Eu	Европий	151.96
  64	Gd	Гадолиний	157.25
  65	Tb	Тербий	158.92
  66	Dy	Диспрозий	162.50
  67	Ho	Гольмий	164.93
  68	Er	Эрбий	167.26
  69	Tm	Тулий	168.93
  70	Yb	Иттербий	173.05
  71	Lu	Лютеций	174.97

  Каждый из редкоземельных элементов имеет свое название, символ и относительную атомную массу. Эти данные могут быть полезными при изучении и использовании редкоземельных элементов.

  🎥 Видео

  Менделеев и его химический СОНСкачать

  

  Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"Скачать

  

  Антибред: атом - ложь, таблица Менделеева - неправильная!Скачать

  

  Как запоминать всё что угодно за 20 минут. Метод ЭббингаузаСкачать

  

  Все секреты мнемотехники / ФОНЕТИЧЕСКОЕ КОДИРОВАНИЕ - Самый простой способ запоминанияСкачать

  

  Периодическая таблица Д.И.Менделеева - лучшая шпаргалка по химии.Скачать

  

  Где КОНЕЦ таблицы МЕНДЕЛЕЕВА? (feat. GEO)Скачать

  

  Гениальность таблицы Менделеева — Лу Серико.Скачать

  

  Прозрачная таблица Менделеева с реальными элементами внутри!Скачать