Классификация химических реакций примеры и особенности (4 видео)

Химические реакции – это процессы преобразования начальных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты) с образованием или распадом химических связей. Они являются основой для понимания и изучения химических процессов и применяются во многих областях науки и промышленности.

Классификация химических реакций представляет собой систематизацию реакций на основе их особенностей и химических изменений, происходящих веществами. Это позволяет лучше понять и описать реакционные процессы, а также предсказывать их результаты. Существует несколько основных видов классификации реакций.

Одна из основных классификаций основана на типе реагирующих веществ и включает: окислительно-восстановительные реакции, кислотно-основные реакции, осаждение, замещение и распад. Каждый вид реакции имеет свои характерные признаки и примеры, которые позволяют лучше понять их механизм.

В данной статье мы рассмотрим примеры и особенности каждого вида реакции, а также их практическое применение. Для более глубокого понимания рекомендуется ознакомиться с основными концепциями химии и химическими формулами, чтобы полностью уяснить суть и механизм каждой реакции.

Содержание

Основные понятия химических реакций
Атомы и молекулы
Химические соединения
Массовое действие
Классификация химических реакций
Окислительно-восстановительные реакции
Восстановительные реакции
Окислительные реакции
Декомпозиционные реакции
Тепловая декомпозиция
Электролитическая декомпозиция
Синтезные реакции
Прямые синтезные реакции
Обратные синтезные реакции
Замещения
Одностороннее замещение
Двустороннее замещение
Примеры и особенности
Окислительно-восстановительные реакции
Горение
Электрогенерация
Декомпозиционные реакции
Термолиз
Электролиз
Синтезные реакции
Синтез солей
💡 Видео

Видео:Химия 11 класс (Урок№5 - Классификация химических реакций.)Скачать

Основные понятия химических реакций

Реагенты — вещества, участвующие в химической реакции, исходные вещества, которые претерпевают изменения и превращаются в новые соединения. Они записываются в левой части химического уравнения.

Продукты — вещества, образующиеся в результате химической реакции. Они записываются в правой части химического уравнения.

Коэффициенты реакции — числа, стоящие перед формулами реагентов и продуктов в химическом уравнении. Они указывают на количество веществ, участвующих в реакции и образующихся в результате.

Химическое уравнение — это запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов реакции. Оно позволяет сравнить количество атомов каждого элемента до и после реакции и установить соотношение между реагентами и продуктами.

Каталитическая реакция — это реакция, при которой вещество, называемое катализатором, участвует в процессе, но не претерпевает окончательных изменений.

Эндотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся поглощением тепла. Энергия поглощается из окружающей среды, и температура реагирующих веществ увеличивается.

Экзотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся выделением тепла. Энергия выделяется в виде тепла, и температура реагирующих веществ увеличивается.

Атомы и молекулы

Атомы состоят из электронов, протонов и нейтронов. Электроны обращаются вокруг ядра атома, которое содержит протоны и нейтроны. Протоны имеют положительный заряд, нейтроны не имеют заряда, а электроны имеют отрицательный заряд. В обычном состоянии атомы обладают нейтральным зарядом, так как количество протонов равно количеству электронов.

Молекулы образуются в результате химической реакции, при которой происходит обмен, разрыв или соединение химических связей между атомами. В зависимости от типа атомов, их соединения и образовавшихся связей, молекулы могут обладать различными свойствами, такими как цвет, запах, вкус и т.д.

Атомы и молекулы обладают особенностями, которые определяют их поведение и взаимодействие. Например, атомы и молекулы обладают массой, объемом и плотностью. Также у них есть собственные химические свойства, которые определяются их электронной структурой и возможностью образования химических связей.

Все химические реакции, включая классификацию химических реакций, основаны на взаимодействии атомов и молекул. При химической реакции происходит перестройка атомов и молекул, образование новых веществ. Понимание строения и свойств атомов и молекул является основой для изучения и понимания химии.

Химические соединения

Химические соединения обладают уникальными свойствами, которые определяются их структурой и составом. Например, вода (H₂O) — одно из наиболее известных химических соединений, обладает свойством быть жидкой при комнатной температуре и давлении, а также образовывать водородные связи между молекулами.

Химические соединения могут быть органическими и неорганическими. Органические соединения содержат атомы углерода, а неорганические — атомы других элементов. К органическим соединениям относятся, например, углеводороды, аминокислоты и жиры. К неорганическим соединениям относятся, например, соли и оксиды.

Важно отметить, что химические соединения могут иметь различные степени сложности. Они могут содержать от нескольких атомов до тысяч и образовывать разнообразные структуры и соединения.

Создание и изучение новых химических соединений имеет большое значение для развития науки и промышленности. Многие химические соединения находят применение в различных областях, начиная от медицины и фармацевтики и заканчивая энергетикой и материаловедением. Исследование и понимание химических соединений является основой химической науки и предоставляет возможности для создания новых веществ и материалов с уникальными свойствами.

Массовое действие

Массовое действие может происходить в различных условиях и быть катализируемым или безкатализируемым. В зависимости от присутствия или отсутствия катализатора, массовое действие может протекать с различной скоростью и с разными энергетическими затратами.

Примером массового действия является процесс сгорания топлива. В процессе сгорания большое количество топлива реагирует с кислородом воздуха, при этом выделяется энергия и образуются продукты горения, такие как углекислый газ и вода.

Еще одним примером массового действия является химическая реакция между кислородом и металлами. В результате этой реакции, например с натрием, образуется оксид металла и выделяется большое количество энергии.

Массовое действие играет важную роль в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, пластмасс, сжиженного газа и других продуктов.

Таким образом, массовое действие представляет собой химические реакции, проходящие с участием большого количества веществ, и играет важную роль во многих процессах.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Классификация химических реакций

Химические реакции могут быть классифицированы по различным признакам, в зависимости от основных видов превращений веществ, участвующих в реакции. Рассмотрим некоторые из них:

Реакции соединения – это реакции, в результате которых из простых веществ образуются сложные соединения. Например, реакция синтеза, при которой из азота и водорода образуется аммиак:

N2 + 3H2 → 2NH3

Реакции анализа – это обратные реакции к реакциям соединения, при которых сложные соединения разлагаются на простые вещества. Например, разложение аммиака на азот и водород:

2NH3 → N2 + 3H2

Реакции замещения – это реакции, при которых одни элементы вытесняют другие из химических соединений. Например, реакция замещения меди алюминием:

3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu

Реакции окисления-восстановления – это реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления элементов. Например, реакция окисления железа воздухом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Реакции кислотно-основного нейтрализации – это реакции, при которых кислоты и основания реагируют, образуя соль и воду. Например, реакция нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, классификация химических реакций позволяет систематизировать их и упростить понимание процессов, происходящих во время взаимодействия веществ.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в многих процессах, как в природе, так и в промышленности. Они являются основой многих электрохимических процессов, таких как зарядка и разрядка аккумуляторов, электролиз веществ и других.

Примером окислительно-восстановительной реакции может служить реакция горения. В данном случае, вещество, которое горит, окисляется, а кислород, который участвует в горении, восстанавливается.

Другим примером может быть реакция между металлом и кислотой. В данном случае металл, такой как цинк или железо, окисляется, а кислота, например, серная или соляная, восстанавливается.

Окислительно-восстановительные реакции можно представить в форме химических уравнений, где стрелка указывает направление переноса электронов и символы оксидации и восстановления обозначаются соответствующими знаками.

Восстановительные реакции

Примером восстановительной реакции может служить реакция восстановления металлов, например, реакция восстановления железа. В этой реакции железо (Fe) приобретает два электрона и превращается в ион Fe2+, а оксид железа (Fe2O3) теряет три электрона и превращается в железо (Fe).

Восстановительные реакции играют важную роль в таких областях, как металлургия, электрохимия и промышленность. Они могут быть использованы для получения чистых металлов, производства электроэнергии и очистки загрязненных вод и воздуха.

Окислительные реакции

Окислитель (окислительное вещество) — это реагент, который способен принять электроны от другого вещества и сам при этом понизить степень своей окисления. Окислительные вещества часто содержат атомы кислорода или хлора, а также металлические катионы с высокой степенью окисления.

Восстановитель (восстановительное вещество) — это реагент, который способен отдать электроны окислителю и сам при этом повысить свою степень окисления. Восстановители часто содержат металлы с низкой степенью окисления или водородные атомы.

Такие реакции могут протекать как в растворе, так и в газообразной фазе. При окислительно-восстановительных реакциях происходят изменения степеней окисления и число окислителей и восстановителей может быть разным.

Примеры окислительных реакций включают в себя горение, смешение активных металлов с кислотами, окисление алкоголей и многие другие. В результате таких реакций могут образовываться оксиды, перекиси, гидроксиды и другие соединения, в зависимости от конкретных реагентов.

Окислительные реакции играют важную роль в различных процессах, включая биохимические реакции в организмах, процессы сгорания, а также в промышленных процессах, таких как электрорафинирование металлов.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Декомпозиционные реакции

Примером декомпозиционной реакции может служить разложение твердого вещества перекисью водорода в воду и кислород. В результате этой реакции, пероксид водорода H2O2 разлагается на воду H2O и свободный кислород O2.

Декомпозиция угольной кислоты: Тепловым воздействием угольная кислота H2CO3 распадается на воду H2O и углекислый газ CO2.
Разложение аммиака: Тепловым воздействием аммиак NH3 распадается на азот N2 и водород H2.
Распад азотной кислоты: Под воздействием света азотная кислота HNO3 разлагается на оксиды азота NO и NO2, а также на кислород O2.

Декомпозиционные реакции играют важную роль в химии и находят применение в различных областях науки и технологии. Они могут быть использованы для получения нужных веществ, разрушения вредных или нежелательных соединений, а также в процессе синтеза новых веществ.

Тепловая декомпозиция

Особенностью тепловой декомпозиции является то, что она происходит при повышенных температурах, тогда как другие типы химических реакций обычно происходят при нормальных условиях. Такие высокие температуры могут быть достигнуты путем нагревания вещества, использования электричества или воздействия пламени.

Примеры тепловой декомпозиции включают разложение карбоната кальция при нагревании, что приводит к образованию оксида кальция и выделению углекислого газа. Еще одним примером является разложение перекиси водорода под воздействием высокой температуры, при котором образуются вода и кислород.

Тепловая декомпозиция является важным процессом в различных областях, таких как промышленность, пиротехника, горение и материаловедение. Понимание этого типа химической реакции позволяет ученым и инженерам разрабатывать новые материалы, улучшать процессы и создавать новые технологии.

Электролитическая декомпозиция

При подключении электрического тока к электродам происходит электролиз, в результате которого происходит декомпозиция вещества на ионы. На аноде происходит окисление, при котором выделяются электроны, а на катоде — восстановление, при котором электроны поглощаются. Ионы, образовавшиеся в результате декомпозиции вещества, могут соединяться между собой и образовывать новые соединения.

Процесс электролитической декомпозиции широко применяется в химической промышленности для получения различных химических веществ. Кроме того, он находит применение в электролизерных батареях, используемых для хранения электрической энергии.

Примеры электролитической декомпозиции:

1. Разложение воды на водород и кислород.

2. Диссоциация растворов солей на ионы.

3. Электролиз плавящихся соединений, например, расплава NaCl (плавиковой соли), для получения хлора и натрия.

Научиться управлять электролитической декомпозицией помогает теория электролиза, которая объясняет основные законы этого процесса и позволяет предсказывать его результаты.

Видео:Классификация химических реакций. Видеоурок 38. Химия 9 классСкачать

Синтезные реакции

А + В → С

В процессе синтезной реакции, реагенты (вещества, участвующие в реакции) соединяются в молекулярном или ионном уровне для образования нового продукта. Синтезные реакции могут быть физическими или физико-химическими и происходят под влиянием различных факторов, включая температуру, давление и концентрацию реагентов.

Примеры синтезных реакций:

Формирование воды: 2H2 + O2 → 2H2O
Образование солей: Na + Cl → NaCl
Получение алканов: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Синтезные реакции играют важную роль в химии и применяются в различных областях, включая синтез органических соединений, производство лекарств и материалов, а также в процессах синтеза новых веществ.

Прямые синтезные реакции

Одним из примеров прямых синтезных реакций является образование кислородаи хлора при нагревании хлората калия:

Реакция	Уравнение
Нагревание хлората калия	2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

При нагревании хлората калия распадается на хлорид калия и кислород. Эта реакция является примером прямой синтезной реакции, так как вещества объединяются, образуя новые соединения.

Прямые синтезные реакции могут протекать как в газовой, так и в жидкой или твердой фазе. Они широко используются в промышленности и научных исследованиях для получения различных соединений с заданными свойствами.

Обратные синтезные реакции

Обратные синтезные реакции часто требуют использования энергии, чтобы изменить химическую структуру вещества. Тепловое воздействие, электрический ток или световая энергия могут использоваться для приведения реакции в обратное направление.

Этот тип реакций широко используется в химической промышленности и научных исследованиях. Он имеет множество применений, включая разработку новых материалов, образование полимеров, синтез органических соединений и многое другое.

Примеры обратных синтезных реакций включают разложение воды на водород и кислород под воздействием электрического тока, восстановление окисленных металлов с помощью тепла или химических веществ, и разложение органических соединений при воздействии света или тепла.

Обратные синтезные реакции играют важную роль в химии и позволяют ученым лучше понимать различные химические процессы. Изучение этих реакций позволяет предсказывать, какие вещества или условия могут быть необходимы для обратных процессов и как можно эффективно использовать энергию во время реакции.

Видео:8 класс - Химия - Классификация химических реакцийСкачать

Замещения

Замещения могут быть односторонними или двусторонними. В одностороннем замещении один атом или группа атомов замещается другим веществом или ионом, в результате чего образуется новое вещество. В двустороннем замещении сразу два атома или группы атомов замещаются другими веществами или ионами, что приводит к образованию двух новых веществ.

Реакции замещения классифицируются в зависимости от типов замещаемых атомов или групп атомов. Например, замещение водорода можно назвать реакцией замещения водорода, а замещение металла – реакцией замещения металла. Кроме того, реакции замещения могут быть обратимыми или необратимыми.

Особенностью реакций замещения является то, что они могут происходить с участием различных элементов и соединений. Благодаря этому, реакции замещения нашли широкое применение в различных областях науки и техники. Например, цинк может замещать водород в реакции с кислотами, образуя соли, аллюминий может замещать металлы в различных сплавах и т.д.

Одностороннее замещение

В одностороннем замещении участвуют реагенты, которые являются ионами, ионами-радикалами или элементами, имеющими возможность проложить себе путь в реакцию с помощью диффузии. В ходе реакции происходит образование нового соединения, в котором замещается один из компонентов исходного соединения.

Примером одностороннего замещения может служить реакция между металлом и солью металла. Например, реакция между железом (Fe) и медной солью (CuSO₄):

2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

В данном случае железо замещает медь в соли, образуя сульфат железа и выделяя медь. Это пример одностороннего замещения, где металл замещает металл в реакции.

Одностороннее замещение применяется в таких сферах, как производство металлов и сплавов, химическое синтезирование соединений, электрохимические процессы и др. Этот тип реакции имеет большое практическое значение и широко используется в различных отраслях науки и промышленности.

Двустороннее замещение

Основным признаком двустороннего замещения является обмен ионами или радикалами между реагентами. Чаще всего такая реакция происходит между кислотами и основаниями. При этом ионы одной кислоты замещают ионы другой кислоты, а ионы одного основания замещают ионы другого основания.

Двустороннее замещение можно представить в виде общего уравнения:

AB + CD → AD + CB

Где AB и CD — исходные вещества, AD и CB — новые вещества после реакции.

Примером двустороннего замещения может служить реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию сульфата натрия (Na₂SO₄) и воды:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

В данном случае ионы серной кислоты замещают ионы гидроксида натрия, и наоборот.

Двустороннее замещение является одной из наиболее распространенных химических реакций и играет важную роль в многих процессах, таких как нейтрализация кислот и оснований, образование солей и т.д. Понимание и умение классифицировать такие реакции важно для понимания химических процессов и их применения в различных областях науки и промышленности.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Примеры и особенности

Рассмотрим некоторые примеры химических реакций различных типов:

Тип реакции	Пример	Особенности
Синтез	Соединение металла и кислорода	Образование нового вещества из реагирующих веществ
Анализ	Распад воды на водород и кислород	Разложение одного вещества на простые компоненты
Окисление-восстановление	Взаимодействие железа с кислородом	Передача электронов между реагирующими веществами
Дезаминирование	Превращение аминокислоты в карбоновую кислоту	Удаление аминогруппы из аминокислоты
Гидролиз	Разложение солей в растворах	Разделение солей на кислоту и основание в результате реакции с водой

Химические реакции могут иметь различные особенности, такие как:

Реакция может протекать при определенной температуре или в условиях наличия катализатора;
Образование или поглощение тепла во время реакции;
Изменение цвета, образование осадка или газа;
Экзотермическая или эндотермическая реакция;
Потеря или приобретение электронов.

Особенности химических реакций позволяют проводить их классификацию и изучать их свойства и механизмы протекания.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции протекают участием веществ, которые называются окислителями и восстановителями. Окислитель – вещество, способное принимать электроны, а восстановитель – вещество, способное отдавать электроны. В таких реакциях окислитель всегда сопровождается одним или несколькими веществами восстановителями.

Примером окислительно-восстановительной реакции может служить реакция горения, где окислитель – кислород, а восстановитель – горючее вещество (например, углеводород).

Еще одним примером окислительно-восстановительной реакции является реакция между металлом и кислотой, при которой металл окисляется, а кислота восстанавливается.

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в химии и имеют широкое применение, например, в электрохимии, производстве металлов и других отраслях промышленности.

Горение

Горение может быть разделено на следующие типы:

Огневое горение — происходит при образовании огня при воздействии открытого источника огня.
Тепловое горение — возникает при реакции горения с выделением тепла, такое горение может быть указано у автономных источников питания, где тепло в обработанном виде служит источником энергии.
Световое горение — при горении возникает свет, который возникает при превращении вещества воском или маслом в истекший этап горения.

Горение является одним из важнейших процессов на Земле и используется в различных областях человеческой деятельности, включая топливную энергетику, промышленность, пищевую промышленность и др.

Электрогенерация

Одним из примеров электрогенерации является так называемый элемент батареи, который состоит из двух электродов и электролита. При проведении электрического тока через эту систему, происходит ряд электролитических реакций, в результате которых электроды становятся заряженными. Электрод с положительным зарядом называется анодом, а с отрицательным – катодом. Таким образом, происходит преобразование химической энергии в электрическую, которая может быть использована для питания различных устройств.

Еще одним примером электрогенерации является процесс электролиза. В ходе электролиза, приложенное напряжение вызывает протекание электролитических реакций, в результате чего происходит распад вещества на ионы. Таким образом, электролиз позволяет получать различные химические элементы и соединения, что имеет большое практическое значение.

Электрогенерация активно применяется в области возобновляемой энергетики. Например, солнечные элементы и ветряные турбины используются для преобразования солнечной и ветровой энергии в электрическую. Это осуществляется с помощью электрохимических процессов, которые происходят в специальных конструкциях установок.

Таким образом, электрогенерация является важным и широко применяемым процессом, который позволяет получать электрическую энергию из химической. Она имеет широкий спектр применения в различных областях науки и техники и является основой для многих современных технологий и устройств.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Декомпозиционные реакции

Примерами декомпозиционных реакций могут служить:

Тепловой распад серной кислоты на оксид серы(IV) и воду:

H₂SO₄ → SO₂ + H₂O

Фотолиз хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Электролиз воды, при котором происходит разложение молекулы воды на молекулы кислорода и водорода:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Декомпозиционные реакции имеют большое практическое значение. Например, во время пищеварительного процесса в организме происходит декомпозиция углеводов и белков на простые молекулы, которые ассимилируются клетками. Также декомпозиции подвергаются некоторые материалы при переработке, например, при сжигании древесины для получения тепла.

Термолиз

Примером термолиза может служить разложение глубоко хлорированных углеводородных соединений, таких как хлороформ или фреон-11. При нагревании этих веществ до высокой температуры происходит разрыв хлор-углеродных связей, что приводит к образованию хлористого водорода и простых углеродных соединений.

Термолиз также может происходить в органических соединениях, например, в углеводородах или белках. При нагревании этих веществ до определенной температуры происходит их разложение на простые элементы, такие как углерод, водород, кислород и др. Таким образом, термолиз играет важную роль в процессах переработки органических материалов, в производстве энергии и других промышленных процессах.

Особенностью термолиза является его зависимость от температуры. При разных температурах могут происходить различные реакции, что влияет на состав и свойства образующихся продуктов реакции. Кроме того, термолиз может сопровождаться выделением тепла или его поглощением, что также оказывает влияние на характер реакции.

Важно отметить, что термолиз может протекать как в атмосфере, так и в вакууме. В реакцию могут быть вовлечены газы, жидкости или твердые вещества. При этом продукты термолиза могут быть как в газообразном, так и в твердом состоянии.

Электролиз

Одним из примеров электролиза является реакция разложения воды на водород и кислород. Для этого в качестве электролита используют раствор серной кислоты или щелочи. При подаче электрического тока на электроды происходит окисление воды на аноде с образованием кислорода и восстановление воды на катоде с образованием водорода.

Электролиз также находит применение в различных процессах промышленности, например, при получении металлов из их руд или при производстве хлора и щелочи. В этих случаях электроды изготавливают из соответствующего металла или его соединения.

Электролиз — это важное явление в химии, которое позволяет разлагать вещества на элементы и производить получение различных продуктов промышленного и научного значения.

Анод	Катод
Место окисления	Место восстановления
Образование кислорода	Образование водорода
Положительный (+) электрод	Отрицательный (-) электрод

Видео:Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Синтезные реакции

Синтезные реакции могут происходить между элементами, соединениями или сочетанием элементов и соединений. Общая формула для синтезных реакций выглядит следующим образом:

A + B → AB

где A и B представляют собой реагенты, а AB — продукт синтезной реакции.

Примером синтезной реакции является сочетание кислорода и водорода для образования воды:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Каталитическими реагентами могут быть металлы, оксиды, кислоты, основания и другие вещества. Синтезные реакции имеют важное значение во многих областях химии, включая органическую химию, неорганическую химию и биохимию. Они играют важную роль в синтезе новых веществ и материалов, а также в производстве лекарств и пищевых продуктов.

Синтез солей

Процесс синтеза солей может происходить различными способами, в зависимости от исходных веществ и условий реакции. Одним из наиболее распространенных способов синтеза солей является реакция нейтрализации, при которой кислота и щелочь образуют соль и воду. Например, реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию соли натрия хлорида (NaCl) и воды:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Другим примером синтеза солей является реакция между металлом и кислотой, при которой образуется соль и выделяется водород. Например, реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO₄) и выделению водорода:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Синтез солей широко применяется в различных отраслях науки и промышленности. Например, соли используются в качестве удобрений для растений, компонентов в пищевой и фармацевтической промышленности, а также в процессе производства стекла, керамики и многих других материалов.