Классификация и номенклатура неорганических соединений 11 класс презентация для учеников (8 видео)

Неорганические соединения – это особый класс химических соединений, в которых отсутствуют связи между атомами углерода. Они могут быть получены из различных элементов и проявляют большую разнообразность свойств и составов. Классификация неорганических соединений позволяет систематизировать их и изучать их химические свойства.

Важным аспектом изучения неорганических соединений является номенклатура – система наименования и классификации соединений с помощью определенных правил. Это позволяет ученым и химикам точно и однозначно называть и определять каждое соединение, что очень важно для понимания его состава и свойств. Корректное использование номенклатуры помогает избежать ошибок и путаницы в обозначениях соединений.

В данной презентации мы рассмотрим основные принципы классификации и номенклатуры неорганических соединений. Вы узнаете, как различные неорганические соединения можно подразделить на классы по их составу и структуре. Также мы рассмотрим ключевые правила и рекомендации по называнию неорганических соединений, чтобы вы смогли правильно идентифицировать их и легко ориентироваться в мире химии.

Содержание

Основные понятия
Неорганические соединения
Классификация
Способы классификации
По химическому составу
По принципу действия
Номенклатура
Система наименований
Ионное и молекулярное название
Классы неорганических соединений
Оксиды
Соли
Основания
Примеры неорганических соединений
Карбонаты
Сульфаты
Аммиак
📺 Видео

Видео:39. Классы неорганических соединенийСкачать

Основные понятия

Номенклатура — система наименования химических соединений, которая позволяет обозначить их состав и структуру.

Классификация — процесс разделения химических соединений на группы в соответствии с их общими свойствами и характеристиками.

Химическая формула — символическое обозначение химического соединения, которое показывает, из каких элементов состоит соединение и какие соотношения между ними.

Ион — атом или группа атомов, в котором количество электронов отличается от количества протонов. Ионы участвуют в химических реакциях и образуют ионные соединения.

Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая химическими свойствами этого вещества.

Вещество — любой материальный объект, который имеет массу и объем.

Элемент — вещество, состоящее из одинаковых атомов. Всего на Земле существует около 118 элементов.

Символ элемента — буквенное обозначение элемента, которое используется для записи химических формул и удобства обозначения.

Неорганические соединения

Неорганические соединения представляют собой химические соединения, которые не содержат углерод. Однако, несмотря на отсутствие углерода, неорганические соединения обладают широким разнообразием свойств и используются во многих областях науки и технологии.

Неорганические соединения могут образовываться путём реакции между различными элементами. Они могут быть простыми или сложными, их состав может включать атомы одного или нескольких химических элементов. Всего существует большое количество неорганических соединений с различными свойствами и применениями.

Неорганические соединения широко применяются в различных отраслях обустройства мира. Например, некоторые неорганические соединения используются в производстве стекла, керамики, цемента, горючего, пластмасс и многих других материалов. Их также можно найти в средствах гигиены, домашней химии, сельском хозяйстве, медицине и т.д.

Кроме того, неорганические соединения играют важную роль в природе. Они присутствуют в горных породах, минералах, водах, грунте и в живых организмах. Например, неорганические соединения натрия (Na) и хлора (Cl) образуют соль (NaCl), которая является необходимым элементом питания для живых организмов.

Таким образом, неорганические соединения имеют огромное значение в нашей жизни и играют важную роль в различных сферах деятельности. Изучение и классификация неорганических соединений позволяет лучше понять их свойства и применение, а также использовать их в различных технологиях и науках.

Классификация

Неорганические соединения могут быть разделены на несколько классов в зависимости от их химического состава и структуры. Классификация позволяет систематизировать и организовать знания об этой широкой области химии.

Одним из основных способов классификации неорганических соединений является разделение на классы по основному химическому элементу или группе элементов, входящих в состав соединения. Например, металлы, неметаллы, сплавы и соли – это одна из самых распространенных классификаций. Другими классами являются оксиды, карбиды, гидриды, нитриды, сульфиды, фториды и другие.

Классификация также может быть проведена по типу связей в молекуле соединения. Например, неорганические соединения могут быть ионными, ковалентными или координационными соединениями.

Еще одним способом классификации является разделение неорганических соединений по функциональной группе. Например, существует классификация кислот, оснований, оксидающих и восстанавливающих агентов и других функциональных групп.

Классификация неорганических соединений позволяет нам лучше понять их свойства, реакции и применение. Это важная составляющая изучения неорганической химии и предоставляет основы для более глубокого понимания этой науки.

Видео:ХИМИЯ 11 класс: Номенклатура неорганических соединенийСкачать

Способы классификации

Неорганические соединения могут быть классифицированы по разным признакам. Некоторые из способов классификации включают:

1. По химическому составу. Неорганические соединения могут быть классифицированы на основе их состава элементов. Например, соединения с металлами, соединения с неметаллами, соединения с полуметаллами и т. д.

2. По степени окисления. В зависимости от уровня окисления ионов, неорганические соединения могут быть классифицированы как соединения с положительными ионами (катионами) и соединения с отрицательными ионами (анионами).

3. По типу связей. Неорганические соединения могут быть классифицированы на основе типа связей, которые участвуют в их формировании. Например, ионные соединения, ковалентные соединения, координационные соединения и т. д.

4. По химическим свойствам. Неорганические соединения могут быть классифицированы на основе их химических свойств, таких как кислотность, основность, окислительная способность и т. д.

Классификация неорганических соединений позволяет систематизировать их многообразие, облегчая изучение и понимание свойств и возможностей таких соединений.

По химическому составу

Неорганические соединения могут быть классифицированы по химическому составу. Основные классы неорганических соединений по химическому составу включают:

Оксиды – соединения, состоящие из кислорода и одного или нескольких других элементов.
Соли – соединения, образованные путем реакции кислоты и основания, при которой происходит ионное образование.
Кислоты – соединения, образованные путем реакции кислотного оксида с водой или продуктов этой реакции.
Основания – соединения, образованные путем реакции основного оксида или гидроксида с водой.
Гидриды – соединения, содержащие водород в виде отрицательного иона.
Галогениды – соединения, образованные из галогенов и других элементов.

Классификация по химическому составу помогает систематизировать и классифицировать неорганические соединения в учебных целях, а также в научных исследованиях и промышленной химии.

По принципу действия

Классификация неорганических соединений по принципу действия основана на способе, которым эти соединения взаимодействуют с другими веществами. В зависимости от типа воздействия на окружающую среду, неорганические соединения могут быть подразделены на несколько групп.

Первая группа — окислители. Окислители — это вещества, которые способны отдавать кислород или принимать электроны от других веществ. Они используются во многих процессах, включая взрывные смеси, химические реакции, а также в качестве реагентов в лаборатории.

Вторая группа — катализаторы. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, не претерпевая изменений самих по себе. Они играют важную роль в промышленности, в различных отраслях и в жизни организмов. Некоторые катализаторы используются для очистки воздуха и воды, другие для производства различных продуктов.

Третья группа — кислоты. Кислоты — это вещества, которые способны отдавать протоны (водородные ионы). Они широко используются в промышленности, медицине и научной лаборатории. Некоторые кислоты служат основными строительными блоками для создания различных продуктов, таких как пластик или удобрения.

Группа	Примеры	Принцип действия
Окислители	Кислород, хлор, перекись водорода	Отдают кислород или принимают электроны от других веществ
Катализаторы	Ферменты, платина, железо	Ускоряют химические реакции без изменений самих по себе
Кислоты	Серная кислота, соляная кислота, уксусная кислота	Отдают протоны (водородные ионы)

Классификация и номенклатура неорганических соединений позволяют систематизировать знания о различных веществах, их свойствах и принципах действия. Это помогает ученым, студентам и просто любознательным людям лучше понять мир химии и его роль в нашей жизни.

Видео:Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать

Номенклатура

Систематическая номенклатура предусматривает использование систематического имени, основанного на составе и структуре соединения. Она включает в себя дополнительные указания о стереохимической конфигурации, положении функциональных групп, изменениях в окружающей среде и других химических свойствах.

Химическая номенклатура, с другой стороны, основана на традиционных именах неорганических соединений, которые были установлены и приняты в химическом сообществе. Она включает в себя имена соединений, которые были получены путем адаптации областей знаний из тех или иных областей и приемов именования.

В настоящее время химическая номенклатура является основной системой именования неорганических соединений, применяемой в научных статьях, публикациях и образовании. Она ориентирована на создание единого стандарта и точного определения соединений, позволяющего химикам легко и точно обмениваться информацией и объединять усилия в исследованиях и разработках.

Широко распространенным примером химической номенклатуры является Международная Нонкоменклатурная Рекомендация (МНР), разработанная Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC).
Систематическая номенклатура широко используется в органической химии.
Стандартные сокращения и симболы также являются важной частью номенклатуры.

Система наименований

Однако, независимо от выбора системы наименований, важно учитывать основные правила и рекомендации, чтобы названия были единообразными и понятными для всех химиков. Кроме того, необходимо помнить, что у разных химических соединений может быть несколько вариантов наименований, в зависимости от используемой системы и контекста.

Примеры наименований:

Оксид азота(II) по системе стоксовского назначения, азотистый оксид по системе кабаниского назначения.

Хлорид натрия по системе стоксовского назначения, натрий хлорид по системе кабаниского назначения.

Ионное и молекулярное название

Ионное название состоит из окончания «-ид». Оно присваивается к иону металла или неметалла. Например, натрий (Na) образует ион Na+ — катион, и его ионное название будет «натрий». Кислород (O) образует ион O2- — анион, и его ионное название будет «оксид».

Молекулярное название состоит из названий элементов и суффиксов. Например, молекула соединения H2O состоит из атомов водорода (H) и кислорода (O). Молекулярное название этого соединения — «вода».

Таблица ниже показывает примеры ионного и молекулярного названий для некоторых неорганических соединений.

Соединение	Ионное название	Молекулярное название
NaCl	хлорид натрия	хлорнатрий
CaCO3	карбонат кальция	карбонаткальция
FeS	сульфид железа	сульфиджелеза

Знание ионного и молекулярного названия неорганических соединений важно для понимания их свойств и реакций, а также для проведения лабораторных исследований и синтеза новых соединений.

Видео:ЕГЭ по Химии 2019. Классификация и номенклатура неорганических веществ. ТеорияСкачать

Классы неорганических соединений

Оксиды — соединения, состоящие из атомов кислорода, связанного с атомами других элементов. Примеры включают воду (H₂O) и диоксид углерода (CO₂).
Соли — соединения, образующиеся в результате реакции кислоты и основания. Примеры включают хлорид натрия (NaCl) и сульфат магния (MgSO₄).
Кислоты — соединения, образующиеся в результате реакции кислотного оксида с водой. Примеры включают серную кислоту (H₂SO₄) и соляную кислоту (HCl).
Основания — соединения, образующиеся в результате реакции основного оксида с водой. Примеры включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид аммония (NH₄OH).
Сложные соединения — соединения, состоящие из нескольких элементов, связанных между собой. Примеры включают карбонат кальция (CaCO₃) и нитрат аммония (NH₄NO₃).

Классификация и номенклатура неорганических соединений помогают ученым и химикам лучше понять и изучить свойства и реакции этих соединений. Знание классов неорганических соединений позволяет проводить систематические исследования и прогнозировать их химическое поведение.

Оксиды

Оксиды могут быть разделены на две основные группы: металлические и неметаллические. Металлические оксиды образуются при соединении кислорода с металлом, а неметаллические оксиды – при соединении кислорода с неметаллом.

Металлические оксиды обычно являются основаниями и растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Некоторые известные металлические оксиды: оксид натрия (Na₂O), оксид кальция (CaO), оксид алюминия (Al₂O₃).

Неметаллические оксиды обычно являются кислотами, и растворяются в воде, образуя кислотные растворы. Некоторые известные неметаллические оксиды: оксид углерода (CO₂), оксид серы (SO₂), оксид азота (NO₂).

Оксиды играют важную роль в различных сферах деятельности человека. Например, многие оксиды используются в производстве стекла, металлургии, производстве керамики и других отраслях промышленности. Они также широко применяются в медицине, косметологии, сельском хозяйстве и других областях.

Классификация и номенклатура неорганических соединений является важной частью химического образования и позволяет лучше понять свойства и применение оксидов и других соединений.

Тип оксида	Примеры
Металлический оксид	Оксид натрия (Na₂O)
Металлический оксид	Оксид кальция (CaO)
Металлический оксид	Оксид алюминия (Al₂O₃)
Неметаллический оксид	Оксид углерода (CO₂)
Неметаллический оксид	Оксид серы (SO₂)
Неметаллический оксид	Оксид азота (NO₂)

Соли

Номенклатура солей основана на концепции, разработанной в химии. Имена солей состоят из двух частей: название кислоты и название основания, из которого образуется соль. Первая часть имени обычно указывает на кислоту, а вторая часть – на основание. Они объединяются словом «соль». Кроме того, некоторые соли известны под своими собственными названиями.

Соли встречаются в повседневной жизни повсюду. Например, хлорид натрия, наша обычная поваренная соль, используется в приготовлении пищи и как пищевая добавка. Карбонат кальция находит широкое применение в производстве стекла, цемента и шпаклевки. Нитрат аммония используется в сельском хозяйстве как удобрение, а хлорид калия – в качестве составляющего компонента солей для замораживания дорог.

Соли также играют важную роль в биологических системах. Пикринат натрия и барий сульфат используются в медицине для диагностики и лечения различных заболеваний. Карбонат кальция присутствует в зубной эмали и костях, что обеспечивает им прочность и жесткость.

Таким образом, соли – это важные соединения, которые имеют широкий спектр применений в нашей жизни и важную роль в химических и биологических системах.

Основания

Основаниями называют соединения, которые образуются при реакции между оксидами неметаллов и водой. Эти соединения обладают основными свойствами, такими как способность нейтрализовать кислоты и образовывать соли.

Основания могут быть двух типов:.

Основаниями нередкопродающейся группы являются соединения, в которых металл занимает простую степень окисления. Примерами таких оснований являются NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия) и Ca(OH)2 (гидроксид кальция).

Основаниями редкопродающейся группы являются соединения, в которых металл занимает сложную степень окисления. Примером такого основания является Zn(OH)2 (гидроксид цинка).

Основания можно использовать в различных областях жизни. Например, гидроксид натрия используется в процессах мыловарения и производстве стекла, а гидроксид калия — в производстве удобрений и щелочей.

Основания играют важную роль в химических реакциях и нашей повседневной жизни, поэтому важно знать их свойства и применение.

Видео:9 класс. Химия. ОГЭ. Задание 7. Классификация и номенклатура неорганических веществ.Скачать

Примеры неорганических соединений

Вода (H₂O) — одно из наиболее известных и широко распространенных неорганических соединений. Вода состоит из атомов водорода и кислорода и имеет множество свойств, которые делают ее важным соединением для всех живых организмов.
Диоксид углерода (CO₂) — газ, который образуется при сгорании углеводородов и поддерживает биосферу на Земле. Он также является главным парниковым газом, влияющим на изменение климата.
Calcium carbonate (CaCO₃) — основной компонент морских раковин, кораллов и мрамора. Он также используется в производстве цемента и других строительных материалов.
Аммиак (NH₃) — легкогорючий газ с характерным запахом, используется в химической промышленности и в производстве удобрений.
Карбонат натрия (Na₂CO₃) — применяется в стекольной промышленности для изготовления стекла и мыла. Он также используется в процессе удаления кислотности в промышленности и как моющее средство.

Это лишь некоторые из тысяч неорганических соединений, которые существуют в нашем мире. Каждое из них имеет свои уникальные свойства и применения, и их изучение является важной частью химической науки.

Карбонаты

Карбонаты встречаются в природе в виде минералов, таких как мел, кальцит, аратит и доломит. Они широко используются в различных областях, включая производство строительных материалов, стекла, керамики и железа. Карбонаты также используются в медицине и пищевой промышленности.

Карбонаты имеют различные физические и химические свойства. Они обладают высокой растворимостью в воде и реагируют с кислотами, образуя соль и выделяя углекислый газ. Кроме того, карбонаты обладают способностью образовывать тугоплавкие соединения при нагревании.

Некоторые известные карбонаты включают кальций карбонат (CaCO₃), натрий карбонат (Na₂CO₃) и калий карбонат (K₂CO₃). Карбонаты также встречаются в составе морских раковин и кораллов, что делает их важными компонентами экосистем морей и океанов.

Сульфаты

Сульфаты широко распространены в природе и встречаются в виде руд или минералов. Также они активно используются в различных отраслях промышленности и сельском хозяйстве.

Сульфаты обладают разнообразными свойствами и применяются в различных областях. Некоторые из них – гипс (CaSO₄ · 2H₂O), атсеконит (Fe²⁺SO₄ · 7H₂O), алюм (KAl(SO₄)₂ · 12H₂O), медный купорос (CuSO₄ · 5H₂O) и др.

Сульфаты находят применение в производстве удобрений, стекла, красителей, медицинских препаратов, бытовой химии и многих других областях. Они широко используются для обработки почвы, улучшения воды, стабилизации pH и многих других целей.

Сульфаты играют важную роль в химии и обладают множеством полезных свойств. Изучение их структуры и свойств является важной задачей в области неорганической химии.

Аммиак

Аммиак широко используется в промышленности, сельском хозяйстве и научных исследованиях.

Он является одним из важных промышленных химических соединений и используется в производстве удобрений, пластмасс, красителей, лекарственных средств, реактивов и других продуктов.

Аммиак также применяется в процессе очистки воды, в холодильных установках, а также используется в качестве пищевой добавки с кодом E-527.

С точки зрения свойств, аммиак является щелочным соединением и образует ионы аммония (NH₄⁺) в водных растворах.