Классификация неорганических веществ таблица - полный список и описание (4 видео)

Неорганические вещества – это химические вещества, которые не содержат углеродных связей или содержат такие связи, но не соблюдают основные правила органической химии. Такие вещества широко используются в различных отраслях промышленности и науке. Все вещества могут быть разделены на группы в соответствии с их физическими и химическими свойствами.

Классификация неорганических веществ основана на особенностях их состава и структуры. Для более удобного и систематического изучения всех неорганических веществ была создана таблица классификации. Эта таблица позволяет легко найти необходимое вещество и получить о нем подробную информацию.

Ко всем неорганическим веществам относятся разные классы и группы веществ. Возможна классификация по области применения веществ, их структуре, свойствам, фазовому состоянию и другим параметрам. Наиболее распространенной классификацией является классификация неорганических веществ по химическому составу и структуре.

Содержание

Список неорганических веществ
Кислоты
Основания
Оксиды
Классификация неорганических веществ
По катионам
По анионам
По типу связей
Описание неорганических веществ
Кислоты
Минеральные кислоты
Органические кислоты
Основания
Гидроксиды щелочных металлов
Органические основания
Оксиды
Металлические оксиды
Неметаллические оксиды
📸 Видео

Видео:Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать

Список неорганических веществ

В таблице представлены основные классы неорганических веществ:

Класс неорганических веществ	Примеры веществ
Кислоты	Соляная кислота, серная кислота
Основания	Гидроксид натрия, гидроксид калия
Соли	Хлорид натрия, сульфат магния
Оксиды	Оксид железа, оксид алюминия
Галогениды	Хлорид кальция, фторид натрия
Комплексные соединения	Хлорид платины, сульфат железа
Вода	Дистиллированная вода, морская вода
Газы	Азот, кислород

Это лишь небольшая часть неорганических веществ, встречающихся в природе или созданных в химической промышленности. Каждый класс неорганических веществ имеет свои особенности и свойства, которые определяют их поведение в различных условиях.

Кислоты

Кислоты образуются при соединении водорода с отрицательно заряженными атомами или группами атомов. Они обычно растворяются в воде, образуя растворы с кислотными свойствами.

Среди кислот выделяются различные типы, включающие минеральные, органические и неорганические кислоты.

Минеральные кислоты – это кислоты, образовавшиеся в результате растворения минералов в воде. Примерами минеральных кислот являются серная кислота (H₂SO₄), соляная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO₃).

Органические кислоты – это кислоты, содержащие одну или несколько карбоксильных групп (-COOH). Они часто встречаются в природных продуктах, таких как фрукты, овощи и молочные продукты. Примерами органических кислот являются яблочная кислота (C₄H₆O₅), лимонная кислота (C₆H₈O₇) и молочная кислота (C₃H₆O₃).

Неорганические кислоты – это кислоты, не содержащие углерода. Они включают в себя кислоты, образованные при реакции неорганических соединений с водой. Примеры неорганических кислот включают пермангановую кислоту (HMnO₄), фосфорную кислоту (H₃PO₄) и хлористоводородную кислоту (HCl).

Основания

Основания представляют собой важные соединения, которые широко используются в различных сферах. Они используются в процессе производства химических реактивов, лекарственных препаратов, а также в качестве катализаторов. Основания также применяются в качестве добавок в пищу, антисептиков и многих других продуктах.

В таблице приведены основные основания и их химические формулы:

Основание	Химическая формула
Гидроксид натрия	NaOH
Гидроксид калия	KOH
Гидроксид кальция	Ca(OH)₂
Гидроксид магния	Mg(OH)₂
Гидроксид алюминия	Al(OH)₃

Основания обладают различными свойствами и химическими реакциями. Некоторые из них могут быть очень активными и коррозионно-опасными, поэтому при работе с основаниями необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности.

Оксиды

Существует большое разнообразие оксидов, включая оксиды металлов, неметаллов и полуметаллов. Они могут быть кислотными, щелочными или нейтральными в зависимости от химических свойств.

Оксиды металлов обычно образуют ионные соединения и обладают щелочными свойствами. Некоторые из самых распространенных оксидов металлов включают оксид натрия (Na₂O) и оксид алюминия (Al₂O₃).

Оксиды неметаллов, наоборот, могут иметь кислотные свойства. Например, оксид серы (SO₂) и оксид азота (NO₂) являются кислотными оксидами.

Некоторые оксиды также могут быть нейтральными в зависимости от типа элементов, которые они содержат. Например, оксид углерода (CO₂) является нейтральным оксидом.

Оксиды используются в различных отраслях. Например, оксиды металлов используются в производстве стекла, керамики и красок. Оксид азота используется как катализатор в процессе конверсии отработанного топлива.

Оксиды играют важную роль не только в прикладной химии, но и в научных исследованиях. Понимание и изучение свойств и реакций оксидов является фундаментальным для развития различных областей химии.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Классификация неорганических веществ

Неорганические вещества можно классифицировать по различным признакам:

Классификация	Описание
Кислоты	Содержат водород и один или несколько кислородных атомов
Основания	Содержат гидроксильные группы
Соли	Образуются при реакции кислоты с основанием
Оксиды	Содержат кислородный атом в своей структуре
Гидроксиды	Содержат гидроксильную группу в своей структуре
Сплавы	Смеси двух или более металлов
Комплексные соединения	Состоят из центрального металла, окруженного лигандами

Это лишь некоторые основные классификации неорганических веществ. Очень часто вещества могут попадать в несколько классов одновременно в зависимости от их состава и свойств.

По катионам

Натрий (Na⁺) — катион щелочного металла, образующий стабильные соли в сочетании с анионами. Натрий является металлом с серебристо-белым цветом, хорошо проводит тепло и электричество. В природе натрий обычно встречается в виде минералов, таких как халит (поваренная соль) и натрон (каменная сода).

Хлор (Cl^—) — соль натрия, получаемая путем взаимодействия натрия с хлористым водородом (соляная кислота) и содержащая катион натрия и анион хлорида. Хлор является острым, проникающим запахом газом и широко используется в промышленности и в быту.

Калий (K⁺) — аналогично натрию, калий является щелочным металлом и образует стабильные соли в сочетании с различными анионами. Одним из наиболее известных соединений калия является поваренная соль, состоящая из катиона калия и аниона хлорида.

Аммоний (NH₄⁺) — катион, образующийся при взаимодействии аммиака с протонами или кислородсодержащими кислотами. Соединения аммония широко используются в промышленности, в частности, в качестве удобрений и веществ для очистки воды.

Магний (Mg²⁺) — двухвалентный катион щелочноземельного металла, образующий соединения со многими анионами. Магний является легким серебристым металлом, используется в различных отраслях промышленности, в том числе, в производстве сплавов, магниевых солей и качественных антицеллюлитных средств.

Алюминий (Al³⁺) — трехвалентный катион, который образует соединения с различными анионами. Алюминий является легким серебристым металлом с высокой теплопроводностью и прочностью. Известно множество соединений алюминия, которые используются в промышленности, в том числе, в производстве алюминиевых сплавов, керамики и строительных материалов.

Это только некоторые из катионов, которые встречаются в неорганических веществах. Различные катионы обладают различными свойствами и имеют разную химическую активность, что делает их полезными для разных целей.

По анионам

Приведем некоторые примеры анионов:

Анион	Описание
Сульфат (SO₄^2-)	Сульфатный анион состоит из одного атома серы и четырех атомов кислорода. Он присутствует в многих минералах и солях.
Карбонат (CO₃^2-)	Карбонатный анион состоит из одного атома углерода и трех атомов кислорода. Он широко распространен в виде карбонатных минералов и солей.
Нитрат (NO₃^—)	Нитратный анион состоит из одного атома азота и трех атомов кислорода. Он часто используется в качестве удобрения.
Фосфат (PO₄^3-)	Фосфатный анион состоит из одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Он важен для живых организмов и широко используется в геологии и сельском хозяйстве.

Это лишь некоторые примеры анионов, которые можно встретить в неорганических веществах. Изучение и классификация анионов являются важным аспектом в химии и науке о материалах.

По типу связей

В неорганической химии вещества могут быть классифицированы по типу связей, которые участвуют в их образовании. Существуют следующие основные типы связей:

Ионные связи — это связи, образующиеся между ионами положительного и отрицательного заряда. Ионные связи характерны для солей и многих других неорганических соединений.
Ковалентные связи — это связи, основанные на обмене электронами между атомами. Они образуются между неметаллами и могут быть одно- или многократными.
Металлические связи — это связи, характерные для металлов. В металлических соединениях электроны между атомами металла свободно «передвигаются», образуя так называемое «электронное облако».
Комплексные связи — это связи, возникающие между атомами или молекулами одного вещества. В результате образуется комплекс, в котором один или несколько атомов или молекул связаны с центральным атомом или ионом.
Координационные связи — это связи, образующиеся между двумя атомами, когда один из них предоставляет пару электронов для образования связи. Одним из наиболее распространенных примеров координационных связей является связь между металлами и лигандами в комплексных соединениях.

Каждый тип связей обладает своими характерными свойствами и играет важную роль в формировании структуры и свойств неорганических веществ.

Видео:Классификация неорганических веществСкачать

Описание неорганических веществ

Неорганические вещества включают в себя соли, оксиды, кислоты, основания и многое другое. Они широко используются в различных отраслях промышленности, медицине, сельском хозяйстве и других областях.

Соли — это соединения, образованные в результате реакции между кислотами и основаниями. Они имеют кристаллическую структуру и обычно растворяются в воде, образуя электролитические растворы.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из атомов кислорода и других элементов. Они могут быть кислородсодержащими или некислородсодержащими. Кислородсодержащие оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующие кислоты.

Кислоты — это вещества, которые образуются в результате реакции между кислородсодержащими оксидами и водой. Они могут быть органическими или неорганическими и обладать кислотными свойствами.

Основания — это химические соединения, образованные в результате реакции между кислотами и основаниями. Они обычно обладают щелочными свойствами и могут реагировать с кислотами, образуя соли и воду.

Знание классификации неорганических веществ является важным для понимания их свойств и применения в различных сферах деятельности человека.

Кислоты

Кислоты могут быть органическими и неорганическими. Органические кислоты содержат углерод, в то время как неорганические кислоты не содержат углерод.

Неорганические кислоты образуются при соединении водорода с отрицательно заряженными неорганическими ионами. Примерами неорганических кислот являются серная кислота (H₂SO₄), соляная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO₃).

Кислоты могут использоваться в различных областях. Например, серная кислота используется в производстве удобрений и косметических средств, соляная кислота – в обработке металлов и производстве пластмасс, а азотная кислота – в производстве взрывчатых веществ.

Кислоты играют важную роль в химии и промышленности, и их свойства использовались людьми на протяжении многих веков. Изучение кислот и их взаимодействия является основой для понимания многих химических процессов и явлений, а также может быть полезно для развития новых материалов и технологий.

Минеральные кислоты

Минеральные кислоты играют важную роль в различных сферах науки и промышленности. Например, некоторые из них используются в производстве удобрений для земледелия, а другие применяются в химической промышленности для производства различных продуктов.

Среди наиболее известных минеральных кислот можно выделить следующие:

Соляная кислота (HCl) — одна из самых распространенных и широко используемых кислот. Она образуется в результате растворения хлоридов металлов, таких как натрий или калий.
Азотная кислота (HNO₃) — еще одна важная кислота, которая играет роль в производстве удобрений и взрывчатых веществ. Она образуется при окислении аммиака.
Сера кислота (H₂SO₄) — кислота, широко используемая в промышленности, особенно в производстве удобрений и стекла. Она образуется в результате окисления серы.
Фосфорная кислота (H₃PO₄) — еще одна важная кислота, которая используется в производстве удобрений и продуктов питания. Она образуется из фосфора.

Это лишь некоторые примеры минеральных кислот. Существует множество других кислот, которые также играют важную роль в химии и промышленности.

Органические кислоты

В природе насчитывается большое количество органических кислот, некоторые из которых имеют важное применение в промышленности и медицине. Например, уксусная кислота (CH3COOH) широко используется в пищевой промышленности и в качестве растворителя, а лимонная кислота (C6H8O7) применяется в производстве пищевых добавок и в косметической индустрии.

Органические кислоты могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными. Насыщенные кислоты содержат одиночную связь между углеродными атомами в молекуле, а ненасыщенные кислоты имеют двойные или тройные связи.

Органические кислоты также могут быть классифицированы по их происхождению. Например, жирные кислоты получают из жиров и масел, а аминокислоты являются основными составляющими белковых молекул.

Органические кислоты играют важную роль в биологических процессах, таких как обмен веществ и синтез биологически активных соединений. Они также могут использоваться в качестве катализаторов химических реакций и представлять интерес для различных отраслей промышленности.

Изучение органических кислот является важной частью химического образования и позволяет лучше понять механизмы химических реакций и особенности органического вещества.

Основания

Свойство	Описание
Химическая формула	Основания обычно имеют формулу MO, где M обозначает металл, а O — кислород. Примеры оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
Реакция с кислотами	Основания обладают щелочными свойствами и могут реагировать с кислотами, образуя соль и воду. Например, реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой приводит к образованию соли хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O).
Окислительно-восстановительные свойства	В некоторых случаях основания могут проявлять окислительные или восстановительные свойства. Например, гидроксид калия (KOH) может служить окислителем при реакции с алюминием (Al).
Физические свойства	Основания обычно являются твердыми веществами, обладающими высокой плотностью и точкой плавления, хорошей проводимостью электрического тока в расплавленном состоянии.

Основания используются в различных сферах, включая производство мыла, очистку воды, фармакологию и многие другие промышленные процессы.

Гидроксиды щелочных металлов

Литийгидроксид (LiOH) обладает основными свойствами. Он используется в производстве литий-ионных аккумуляторов, а также в синтезе органических соединений.

Натрийгидроксид (NaOH) известен как пищевая или щелочь. Он широко используется в пищевой промышленности при производстве мыла, моющих средств, промышленных очистителей и других продуктов. Также натрийгидроксид является важным реагентом в лаборатории.

Калийгидроксид (KOH) является калиевой щелочью. Он применяется в производстве мыла, удобрений, стекла, жидкостей для размораживания. Калийгидроксид также используется в лабораторных исследованиях и в процессах синтеза органических соединений.

Рубидийгидроксид (RbOH) и Цезийгидроксид (CsOH) имеют сходные свойства с соответствующими щелочными гидроксидами. Эти соединения также находят применение в различных отраслях химической промышленности и лабораторных исследованиях.

Францийгидроксид (FrOH) — самое тяжелое щелочное гидроксидное соединение, получение которого является сложным заданием из-за крайне высокой реакционной способности франция. Данное соединение имеет ограниченное применение в лабораторных исследованиях.

Органические основания

Основным представителем органических оснований является амин. Амин представляет собой молекулу, в которой атом азота образует три связи с алкильными или арильными группами. В зависимости от количества и типа присоединенных групп, амин может быть первичным, вторичным или третичным. Кроме аминов, к органическим основаниям относятся также аминокислоты, нуклеотиды и другие содержащие атомы азота соединения.

Органические основания могут использоваться в качестве катализаторов, как реагенты в органических реакциях, а также для регулирования рН среды. Некоторые органические основания широко применяются в медицине, например, аминазин и дефероксамин.

Оксиды

Оксиды могут быть разделены на простые и сложные оксиды. Простые оксиды состоят только из атомов одного элемента, например, оксид углерода (CO). Сложные оксиды содержат атомы двух или более элементов, например, оксид железа (Fe2O3).

Оксиды обладают различными физическими и химическими свойствами в зависимости от состава и структуры. Некоторые оксиды являются кислотными и могут образовать кислоты при реакции с водой. Другие оксиды являются основаниями и могут образовывать щелочи при взаимодействии с водой. Также существуют оксиды, которые обладают амфотерными свойствами и могут проявлять и кислотные, и основные свойства.

Оксиды имеют широкий спектр применений. Они используются в производстве стекла, керамики, цемента, а также в качестве катализаторов в химической промышленности. Одним из самых известных оксидов является оксид окиси углерода (CO2), который является главным газовым компонентом атмосферы Земли и играет важную роль в глобальном изменении климата.

Металлические оксиды

Металлические оксиды могут иметь разные степени окисления и формулы, в зависимости от металла, с которым они сочетаются. Некоторые из наиболее известных металлических оксидов включают оксид железа (Fe2O3), оксид алюминия (Al2O3), оксид меди (CuO) и оксид цинка (ZnO).

Металлические оксиды обладают различными физическими и химическими свойствами. Некоторые из них являются твердыми веществами с высокой температурой плавления и кипения, в то время как другие являются газами. Они могут быть магнитными или немагнитными, проводниками или непроводниками электричества.

Металлические оксиды имеют различные применения. Например, оксид железа используется для производства стали, оксид алюминия используется в производстве керамических изделий и алюминиевых сплавов, оксид меди используется в электронике, а оксид цинка используется в производстве резин и пластмасс.

Металлические оксиды также играют важную роль в химических реакциях, таких как окисление-восстановление и катализ. Они могут быть использованы в качестве катализаторов для ускорения химических реакций и в процессах очистки воды и воздуха.

Неметаллические оксиды

Неметаллические оксиды широко используются в различных сферах. Например, диоксид кремния (SiO₂) является основным компонентом песка и стекла. Оксид углерода II (CO₂) играет важную роль в процессе фотосинтеза и является одним из главных газов, влияющих на парниковый эффект. Серный оксид (SO₂) образуется при сгорании сульфидов и используется в производстве серной кислоты и других химических соединений.

Ниже приведена таблица с некоторыми неметаллическими оксидами и их описанием:

Неметаллический оксид	Описание
Диоксид углерода (CO₂)	Бесцветный газ без запаха. Является одним из главных компонентов атмосферы Земли. В основном образуется при сгорании органических веществ.
Диоксид азота (NO₂)	Красно-коричневый газ с резким запахом, ядовит. Образуется при воздействии высокой температуры на азотные оксиды.
Диоксид серы (SO₂)	Бесцветный газ с характерным запахом. Образуется при сгорании сульфидов. Является одной из причин кислотного дождя.
Диоксид азота (NO)	Красновато-желтый газ с резким запахом, ядовит. Образуется при воздействии высокой температуры на азотные оксиды.