В NaCl образуется ионная химическая связь узнаем почему (6 видео)

Химические связи – это силы, которые удерживают атомы в молекулах или ионах в кристаллах. Одной из наиболее распространенных химических связей является ионная связь. Преподаватели химии неустанно говорят о ней на уроках, но зачастую ученикам может быть сложно понять, как именно она образуется и какие процессы за этим стоят.

На примере соединения NaCl (хлорида натрия) можно разобраться в формировании ионной связи. В обычных условиях NaCl существует в виде кристаллической структуры, состоящей из положительно заряженных ионов натрия (Na+) и отрицательно заряженных ионов хлора (Cl-). Отдельные ионы притягиваются друг к другу силой электростатического притяжения, что и образует ионную связь.

Важное значение в формировании ионной связи имеет способность атомов образовывать ионы. В NaCl натрий (Na) имеет одну электронную оболочку, в которой находится один свободный электрон. Хлор (Cl), в свою очередь, имеет семь электронов на внешней электронной оболочке и нуждается в еще одном электроне для достижения стабильной октетной конфигурации. Именно эта потребность позволяет натрию передать один электрон валентному электрону хлора.

После передачи электрона натрий становится положительно заряженным ионом Na+, а хлор – отрицательно заряженным ионом Cl-. Это приводит к образованию притягивающихся ионов, составляющих кристаллическую решетку NaCl. Каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, а каждый ион хлора – шестью ионами натрия. Таким образом, образуется кристалл с равным числом положительно и отрицательно заряженных ионов, что обеспечивает его электрическую нейтральность.

Содержание

Образование ионной химической связи в NaCl
Что такое химическая связь
Определение химической связи
Виды химических связей
Как образуется ионная химическая связь
Электронная структура атомов Na и Cl
Процесс образования ионной связи
💡 Видео

Видео:Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Образование ионной химической связи в NaCl

При образовании ионной химической связи атом натрия отдает внешний электрон, становясь положительным ионом (Na+), а атом хлора принимает этот электрон, становясь отрицательным ионом (Cl-). Таким образом, образуется кристаллическая решетка, состоящая из положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора, притягиваемых друг к другу электростатическими силами.

Образование ионной химической связи в NaCl можно описать с помощью таблицы:

Элемент	Электроотрицательность	Заряд иона
Na	Маленькая	Na+
Cl	Высокая	Cl-

Таким образом, образование ионной химической связи в NaCl обусловлено разностью электроотрицательностей между натрием и хлором. Это связь обладает высокой энергией и характеризуется электростатическими притяжениеми между ионами.

Видео:Ионная химическая связь | Химия 11 класс #3 | ИнфоурокСкачать

Что такое химическая связь

В основе химической связи лежит электростатическое притяжение между зарядами атомных ядер и электронами. Атомы стремятся заполнить свою внешнюю оболочку электронами, что приводит к образованию химических связей.

Существуют различные типы химической связи, включая ионную, ковалентную и металлическую. Ионная связь образуется между атомами, когда один или несколько из них передают электроны другим атомам, образуя ионы с противоположными зарядами. Ковалентная связь возникает, когда атомы совместно используют пары электронов, чтобы образовать молекулу. Металлическая связь имеет место в металлах, где электроны свободно перемещаются между атомами, образуя электронное облако.

Химическая связь отличается от физических сил, таких как ван-дер-ваальсово притяжение или силы кулоновского отталкивания. Химическая связь является более сильной и продолжительной, она обуславливает устойчивость и структуру веществ.

Изучение химической связи позволяет понять, как образуются и стабилизируются химические соединения, а также предсказывать их свойства и реакционную способность. Это широко применяемое знание в химии и связано с различными областями, включая органическую, неорганическую и физическую химию.

Определение химической связи

Химическая связь определяется энергетическим состоянием системы частиц и характеризуется степенью силы, с которой атомы или молекулы держатся вместе. Она может быть ионной, ковалентной или металлической.

В ионной химической связи, которая формируется в NaCl, электроны переносятся от одного атома к другому, создавая положительные и отрицательные ионы, которые притягиваются друг к другу посредством электростатических сил.

Электроны в ковалентной связи делятся между двумя атомами и образуют общую область электронной плотности. Ковалентная связь характеризуется силой притяжения этих общих электронов к ядрам обоих атомов.

В металлической связи, в отличие от ионной или ковалентной, электроны делятся между множеством атомов, образуя «облако» электронов, которые свободно движутся по металлической решетке, обнаруживая способность проводить электрический ток.

Виды химических связей

В химии существуют разные виды химических связей, которые определяют структуру и свойства веществ. Некоторые основные виды химических связей:

Название	Описание
Ионная связь	Образуется между положительно и отрицательно заряженными ионами. В этом типе связи электроны переходят с одного атома на другой, образуя ионы разных зарядов. Примером ионной связи является образование кристаллической структуры в веществах, таких как NaCl.
Ковалентная связь	Образуется, когда два атома делят одну или несколько пар электронов. В этом случае оба атома оказываются удерживаемыми электронами и образуют молекулярную структуру. Ковалентная связь может быть полярной (когда электроны смещены в сторону одного атома) или неполярной (когда электроны равномерно распределены между двумя атомами).
Металлическая связь	Характерна для металлов, когда положительно заряженные ионы образуют «море» свободных электронов, которые подвижны и могут передвигаться по всей структуре. Это обуславливает металлические свойства, такие как электропроводность и теплопроводность.
Водородная связь	Образуется между атомом водорода, связанного с электроотрицательным атомом и другим электроотрицательным атомом. Водородная связь значительно слабее, чем ионная или ковалентная связи, но все же оказывает важное влияние на структуру воды и других соединений.

Это лишь некоторые основные виды химических связей, которые существуют в химии. Каждый из этих типов связей имеет уникальные свойства и влияет на структуру и поведение вещества.

Видео:Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как образуется ионная химическая связь

Образование ионной связи происходит в результате передачи электронов от одного атома к другому. В итоге, один атом становится положительно заряженным ионом (катионом), а другой – отрицательно заряженным ионом (анионом).

Процесс образования ионной связи можно проиллюстрировать на примере образования хлоридного иона (Cl-) и натриевого иона (Na+). В хлоридном ионе, атом хлора (Cl) получает электрон от натрия (Na) и приобретает отрицательный заряд. При этом атом натрия отдает один из своих электронов и становится положительно заряженным.

Образование ионной связи происходит, когда атомы имеют большую электроотрицательность. Электроотрицательность – это свойство атома притягивать электроны. Если у атомов большая разница в электроотрицательности, то один атом притягивает электроны сильнее, чем другой, что приводит к образованию ионной связи.

Ионная химическая связь обладает высокой прочностью и характерна для многих соединений, таких как металлы и неметаллы. Наиболее известным примером ионной связи является связь в хлориде натрия (NaCl), где натрий (Na) и хлор (Cl) образуют кристаллическую решетку из положительно и отрицательно заряженных ионов.

Примеры веществ с ионной связью	Состав
Хлорид натрия	NaCl
Оксид магния	MgO
Фосфат кальция	Ca3(PO4)2

Ионная химическая связь играет важную роль в формировании физических и химических свойств веществ. Она обладает высокой энергией связи и способствует образованию устойчивых соединений.

Электронная структура атомов Na и Cl

В атоме натрия первая оболочка имеет 2 электрона, а вторая оболочка содержит 8 электронов. Оставшийся электрон находится в третьей оболочке.

Атом хлора (Cl) содержит 17 электронов. Первая оболочка может содержать только 2 электрона, вторая и третья оболочки – до 8 электронов, а четвертая оболочка может содержать до 18 электронов.

В атоме хлора первая оболочка содержит 2 электрона, вторая оболочка – 8 электронов, третья оболочка – 7 электронов. Оставшийся электрон находится в четвертой оболочке.

Ионная химическая связь образуется между атомом натрия и атомом хлора в хлориде натрия (NaCl). Атом натрия отдает свой один электрон, чтобы заполнить оболочку хлора и образовать положительно заряженный ион Na+ (катион), а атом хлора принимает этот электрон, чтобы заполнить свою последнюю оболочку и образовать отрицательно заряженный ион Cl- (анион).

Такое образование ионов обеспечивает обоим атомам стабильную, заполненную электронную оболочку, что делает ионную химическую связь в NaCl очень прочной и устойчивой.

Процесс образования ионной связи

Образование ионной связи в NaCl происходит в результате взаимодействия атомов натрия и хлора. Натрий (Na) обладает одним лишним электроном во внешней оболочке, что делает его электронный слой неустойчивым. Хлор (Cl), напротив, имеет семь электронов во внешней оболочке и стремится получить один электрон, чтобы достичь полной восьмерки.

В процессе образования ионной связи, атомы натрия отдают свой лишний электрон атомам хлора. В результате натрий превращается в положительный ион (Na+) с полной внешней оболочкой, а хлор становится отрицательным ионом (Cl-) с полной внешней оболочкой. Полученные ионы находятся вблизи друг друга и образуют кристаллическую решетку, которая обеспечивает их устойчивость.

Процесс образования ионной связи в NaCl можно представить следующей таблицей:

Атомы	Электронная структура	Ионы
Na	2, 8, 1	Na+
Cl	2, 8, 7	Cl-

Таким образом, образование ионной связи в NaCl происходит путем перехода электронов от атома натрия к атому хлора, что обеспечивает электронную устойчивость обоих атомов и образование устойчивой кристаллической структуры.