Основные принципы классификации элементов в периодической системе — понимание основных категорий и закономерностей

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) – это систематическое представление всех известных на данный момент химических элементов, основывающееся на их атомных свойствах и отражающее их закономерности. Это одна из важнейших основ научного понимания структуры и свойств вещества, и по сей день она остается неотъемлемой частью химии и других естественных наук.

Классификация элементов в ПСХЭ основана на нескольких ключевых принципах. Первый из них – это упорядочение элементов в порядке возрастания их атомных номеров, то есть количества протонов в атомном ядре. Это позволяет линейно расположить элементы и представить их в виде таблицы, известной как таблица Менделеева.

Один из основных принципов классификации элементов в ПСХЭ – это учет их электронной конфигурации. Расположение электронов в атоме, их энергетические состояния и связи между ними играют ключевую роль в определении свойств элементов и их поведения в химических реакциях. Поэтому элементы ПСХЭ разделены на блоки, подблоки и группы в зависимости от электронной конфигурации и того, какие электроны заполнены в атоме.

Видео:68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

Основные понятия

Элементы в периодической системе расположены горизонтальными строками, называемыми периодами, и вертикальными колонками, называемыми группами. Каждый элемент имеет свой порядковый номер, а также атомную массу и химический символ.

Группы элементов в таблице имеют похожие химические свойства и электронную конфигурацию. Каждая группа также имеет свое название и характеристику.

Периодическая система представляет собой мощный инструмент не только для организации информации о химических элементах, но и для предсказания и изучения их свойств и взаимодействий.

Видео:Химия 8 класс (Урок№25 - Классификация химических элементов.Периодическая таблица Д. И. Менделеева.)Скачать

История создания

Первые попытки классифицировать химические элементы были предприняты уже в древности. Греки, например, предложили разделение веществ на четыре элемента: землю, воду, воздух и огонь. Однако, первая версия периодической таблицы, которая напоминает современную, появилась только в 1869 году и была представлена русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

Менделеев решил упорядочить элементы в таблицу, основываясь на их химических свойствах и массе. Он оставил свободные места для элементов, которые еще не были открыты, но их свойства предсказывались на основе расположения их соседей в таблице.

С тех пор периодическая система была постепенно усовершенствована и дополнена новыми открытиями и открытыми местами были заполнены новыми элементами. Сегодня периодическая таблица химических элементов является основой химии и используется во всех ее разделах.

Видео:Периодическое изменение свойств химических элементов в ПСХЭ |Таблица Менделеева [Урок 10]Скачать

Развитие и современное состояние

Периодическая система элементов была создана в XIX веке Дмитрием Менделеевым и Югантсом Якобом Берцелиусом, и с тех пор она претерпевала значительные изменения и дополнения.

Основные принципы классификации элементов в периодической системе остаются неизменными. Они включают упорядочение элементов по атомному номеру, атомной массе, электронной конфигурации, химическим свойствам и физическим характеристикам. Более того, периодическая система позволяет прогнозировать свойства новых элементов и их соединений.

Современная периодическая система включает 118 элементов, от самых легких (водород и гелий) до самых тяжелых (униквадний и оганессон). Они разделены на блоки (s-, p-, d- и f-блоки) в зависимости от расположения электронных оболочек.

С помощью периодической системы элементов мы можем легко определить свойства и характеристики каждого элемента. Она является основой для понимания химических реакций, составления химических уравнений и предсказания новых веществ.

Однако, развитие периодической системы не останавливается. В настоящее время исследователи стремятся создать расширенную версию периодической системы с большим количеством элементов и новыми свойствами. Это поможет расширить наши знания о мире химии и открыть новые возможности для научных исследований и промышленного применения.

Видео:Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах. 10 класс.Скачать

Строение периодической системы

Основные элементы периодической системы располагаются в таблице в определенных строках и столбцах, образуя так называемые периоды и группы. Каждый элемент имеет уникальный порядковый номер, а также обозначение символом или символьной комбинацией.

Периоды в периодической системе представляют собой строки таблицы. Каждый новый период начинается с элемента, идущего после конца предыдущего периода. Первый период начинается с водорода (H) и гелия (He), второй период — с лития (Li) и так далее. Всего в периодической системе существует 7 периодов.

Группы в периодической системе представляют собой столбцы таблицы. Элементы в каждой группе имеют схожие химические свойства и образуют вертикальные колонки в таблице. Нумерация групп осуществляется числами от 1 до 18, а также буквами A и B для групп с неполнотами.

Внутри каждого элемента периодической системы указываются его основные характеристики, такие как атомная масса, атомный номер и химический символ. Элементы также могут быть разделены на блоки, такие как s-блок, p-блок, d-блок и f-блок, которые отражают заполнение электронных оболочек элементов.

Строение периодической системы позволяет кратко и удобно представить информацию о всех известных химических элементах и их характеристиках, а также обобщить и систематизировать знания о химических свойствах и взаимодействиях элементов.

Принципы классификации элементов

Периодическая система элементов представляет собой удобное средство для классификации и организации химических элементов. Ее разработал и систематизировал Дмитрий Иванович Менделеев в XIX веке, и с тех пор она стала основой для изучения химии и других наук.

Основные принципы классификации элементов в периодической системе включают следующие:

1. Расположение по атомным номерам: элементы упорядочены по возрастанию атомных номеров, что отражает количество протонов в атомах элементов и определяет их химические свойства.
2. Группировка по химическим свойствам: элементы, имеющие схожие химические свойства, сгруппированы в вертикальные столбцы — группы, что позволяет легко определить их общие химические свойства и тенденции в периодическом изменении свойств.
3. Расположение по периодам: элементы разделены по периодам, которые отражают количество энергетических уровней, заполненных электронами в атомах соответствующих элементов. Это позволяет определить порядковый номер периода в периодической системе.
4. Нумерация групп: группы элементов обычно нумеруются от 1 до 18, где номер группы определяет количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме элемента (за исключением переходных металлов).
5. Металлы, неметаллы и полуметаллы: элементы также могут быть классифицированы как металлы, неметаллы или полуметаллы в зависимости от их физических и химических свойств.

Эти принципы позволяют эффективно организовать и классифицировать элементы в периодической системе и облегчают изучение и понимание их химических свойств и взаимодействий.

Периоды и группы

Периодическая система химических элементов, предложенная Дмитрием Менделеевым в 1869 году, основана на принципе упорядочивания элементов по возрастанию атомного номера, а также организации элементов в определенные группы и периоды.

Периоды — это горизонтальные ряды в периодической системе, которые располагаются по возрастанию атомного номера. Всего в периодической системе существует семь периодов.

Группы — это вертикальные столбцы в периодической системе, которые объединяют элементы схожих химических свойств. Каждая группа имеет определенное имя и номер. Группы элементов помечаются также латинскими буквами (A, B).

Главные группы элементов в периодической системе — это группы, которые находятся слева и справа от порядкового номера элемента. Они обозначаются латинскими буквами (A).

Переходные группы элементов — это группы, которые находятся внутри таблицы и обозначаются латинскими буквами (B).

Каждая группа элементов имеет характерные свойства, которые определяют их химическое поведение и реактивность. Так, например, элементы группы 1A, называемые щелочными металлами, обладают высокой реактивностью и растворяются в воде с образованием щелочных растворов.

Использование периодов и групп в периодической системе помогает классифицировать элементы и понять их общие химические свойства. Каждый элемент имеет уникальное расположение в таблице, что позволяет исследователям легко найти его место и определить его основные характеристики.

Основные блоки периодической системы

В s-блоке находятся элементы с заполненными s-подуровнями внешней энергетической оболочки. Этот блок включает две группы: группу щелочных металлов (1-я группа) и группу щелочноземельных металлов (2-я группа). Эти элементы обладают химической активностью, легко образуют ионы и вступают в реакции с другими веществами.

В p-блоке размещены элементы с заполненными p-подуровнями внешней энергетической оболочки. Этот блок включает блоки главной подгруппы и блоки побочной подгруппы периодической системы. Все элементы этого блока имеют характерные химические свойства, такие как формирование ковалентных связей и образование кислородных соединений.

В d-блоке располагаются элементы с заполненными d-подуровнями внешней энергетической оболочки. Этот блок известен как блок переходных металлов. Элементы этого блока обладают высокой степенью прочности и твердости, образуют разнообразные соединения и используются в промышленности.

В f-блоке находятся элементы с заполненными f-подуровнями внешней энергетической оболочки. Этот блок включает блоки лантаноидов и актиноидов, которые характеризуются большим размером и сложной химией. Многие элементы из f-блока являются радиоактивными и имеют применение в ядерной энергетике и научных исследованиях.

Видео:Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать

Классификация по химическим свойствам

Одним из ключевых химических свойств элементов является валентность — способность атома образовывать связи с другими атомами. Валентность определяется количеством электронов во внешней оболочке атома и позволяет определить тип и число связей, которые атом может образовать. Это свойство имеет огромное значение при образовании соединений и при определении реакционной способности элементов.

Другим важным химическим свойством элементов является активность. Она характеризует скорость и интенсивность химических реакций, в которые может вступать элемент. Активность определяется энергией образования и разрушения связей в молекуле элемента, а также реакционной способностью атомов. Например, щелочные металлы обладают высокой активностью, так как они легко отдают свой валентный электрон и образуют ионы с положительным зарядом.

Также элементы могут классифицироваться по химическому типу, к которому они относятся. Существуют шесть основных химических типов элементов: неметаллы, полуметаллы, металлы, щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы. Каждый из этих типов характеризуется определенными химическими свойствами и обладает своими особенностями при взаимодействии с другими элементами и соединениями.

Все эти принципы классификации по химическим свойствам помогают упорядочить огромное множество элементов в периодической системе и понять их поведение при химических реакциях. Они представляют основу для дальнейшего изучения химии и помогают установить связи между различными элементами и их соединениями.

Металлы, неметаллы и полуметаллы

Периодическая система элементов основана на классификации химических элементов. Самая распространенная классификация делится на три основные группы: металлы, неметаллы и полуметаллы.

Металлы — это химические элементы, обладающие определенными физическими и химическими свойствами. Они обычно имеют металлический блеск, хорошую теплопроводность, электропроводность и малую электроотрицательность. Металлы являются хорошими проводниками электричества и тепла, а также имеют высокую пластичность и прочность.

Неметаллы — это химические элементы, обладающие отличными от металлов физическими и химическими свойствами. Неметаллы обычно имеют более низкую плотность и плавление, хуже проводят электричество и тепло, а также часто имеют высокую электроотрицательность. Некоторые неметаллы, такие как кислород, азот и фосфор, являются основными составляющими органических соединений и необходимы для жизни на Земле.

Полуметаллы — это группа химических элементов, которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Они имеют промежуточные химические и физические свойства. Полуметаллы являются полупроводниками, что означает, что они обладают электрической проводимостью, изменяющейся в зависимости от условий. Некоторые известные полуметаллы включают германий, селен и антимон. Полуметаллы играют важную роль в электронных компонентах и могут быть использованы в различных приложениях, включая солнечные батареи и полупроводниковые приборы.

Способы соединения элементов

Элементы периодической системы могут соединяться друг с другом в различных способах, образуя химические соединения. Существует несколько основных способов соединения элементов:

Соединения элементов имеют важное значение в химии и являются основой для образования различных веществ и материалов. Каждый способ соединения дает соединению определенные свойства и химическую структуру.

Категории элементов по виду веществ

1. Металлы – это элементы, которые образуют ионы положительного заряда, и тем самым обладают металлическими свойствами: проводят ток, обладают блеском, можно вытягивать в проволоку, прокатывать в листы и т.д. В периодической системе большинство элементов расположено в области металлов.

2. Неметаллы – это элементы, которые образуют ионы отрицательного заряда или не образуют ионов вообще. Неметаллы обладают различными свойствами в зависимости от конкретного элемента. Некоторые неметаллы – газы при комнатной температуре (например, кислород, азот), другие – твердые вещества (например, сера, фосфор).

3. Полуметаллы – это элементы, которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Они находятся вблизи границы между металлами и неметаллами в периодической системе. Полуметаллы образуют различные соединения и могут обладать полупроводниковыми свойствами.

4. Инертные газы – это элементы, которые практически не вступают в химические реакции с другими веществами. Инертные газы являются атомами, обладающими полностью заполненной внешней электронной оболочкой, и не проявляют химической активности.

Изучение категорий элементов по виду веществ позволяет систематизировать и классифицировать элементы периодической системы, что является основой для изучения химических свойств и реакций между веществами.

Видео:Периодическая таблица, классификация химических элементов (видео 1)| Периодическая таблица| ХимияСкачать

Группы элементов в периодической системе

В периодической системе всего существует 18 групп, обозначаемых числами от 1 до 18. Группы образуются на основе общих химических свойств элементов, таких как валентность, электроотрицательность и другие.

Некоторые группы имеют общие имена, например, первая группа называется алкалины, вторая группа — щелочноземельные металлы, седьмая группа — галогены, восьмая группа — благородные газы.

Каждая группа имеет свою последовательность электронных конфигураций, которые определяют их химические свойства. Элементы в одной группе имеют одинаковую валентность, что обусловлено одинаковым числом валентных электронов.

Группы в периодической системе также определяют вертикальные столбцы элементов. Каждая группа содержит элементы с одинаковым числом электронных оболочек, что делает их сходными по своим свойствам.

Группы элементов в периодической системе позволяют упростить классификацию и изучение различных химических элементов, облегчая понимание их химических свойств и взаимодействий.

Алкалийные металлы (1 группа)

Алкалийные металлы представляют собой химические элементы, которые находятся в первой группе периодической системы. В эту группу входят литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Алкалийные металлы характеризуются высокой реактивностью, что обусловленно их очень низкой ионизационной энергией. Они обладают мягкостью и малой температурой плавления, что делает их подходящими для использования в различных промышленных процессах.

Элементы этой группы хорошо растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Они также обладают высокой проводимостью электричества и тепла, что делает их полезными в различных электротехнических приложениях.

Алкалийные металлы реагируют с кислородом и водой, образуя оксиды и гидроксиды соответственно. Они имеют низкую плотность и обладают хорошей пластичностью.

• Литий (Li): самый легкий и наименее реактивный из алкалийных металлов.
• Натрий (Na): обычно встречается в виде хлорида или карбоната в природе. Используется для изготовления щелочей и лекарственных препаратов.
• Калий (K): активно используется в сельском хозяйстве для улучшения плодородия почвы, а также в производстве взрывчатых веществ.
• Рубидий (Rb): находит применение в электронике для создания маломощных источников тока.
• Цезий (Cs): используется в атомных часах и герметических системах защиты от утечек.
• Франций (Fr): самый редкий и радиоактивный из алкалийных металлов. Производится только искусственно в ядерных реакторах.

Алкалийные металлы играют важную роль во многих аспектах нашей жизни, от промышленности до медицины. Изучение и использование этих элементов позволяет нам лучше понимать и контролировать мир вокруг нас.

Щелочно-земельные металлы (2 группа)

Щелочно-земельные металлы обладают общими свойствами, которые делают их схожими друг с другом. Во-первых, они являются металлами и обладают характерными металлическими свойствами, такими как блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность.

Во-вторых, щелочно-земельные металлы имеют два валентных электрона во внешней электронной оболочке, что делает их химически активными. Они склонны образовывать ион положительного заряда путем потери этих электронов. Ионы щелочно-земельных металлов имеют заряд +2, что делает их щелочными, то есть противоположными щелочным металлам (которые имеют заряд +1).

Щелочно-земельные металлы характеризуются активной реакцией с кислородом. Они образуют соединения с кислородом при нагревании или реакциях соответствующих соединений. Например, бериллий образует оксид BeO, магний — оксид MgO, и т.д.

Щелочно-земельные металлы также могут реагировать с водой, образуя гидроксиды щелочно-земельных металлов. Реакция с водой проходит с образованием водорода и щелочного раствора. Например, магний реагирует с водой, образуя гидроксид Mg(OH)2 и выделяя водород.

Эти металлы широко используются в различных отраслях промышленности и технологии. Например, магний используется в производстве легких сплавов, а кальций — в строительстве и производстве стекла.

Таким образом, щелочно-земельные металлы представляют важную группу элементов в периодической системе, обладающих уникальными свойствами и имеющих широкий спектр применений в нашей жизни.

Переходные металлы (3-12 группы)

Один из основных принципов классификации элементов в периодической системе — это расположение элементов в группах и периодах. Переходные металлы находятся в центре периодической системы и, как следует из их названия, являются элементами, у которых электроны заполняют переходные энергетические уровни.

Переходные металлы характеризуются своими химическими и физическими свойствами. Они часто обладают высокой термической и электрической проводимостью, а также могут быть используемыми для создания различных соединений. Некоторые переходные металлы, такие как железо и медь, являются ключевыми компонентами в промышленных процессах и применяются во многих отраслях, таких как машиностроение и электроника.

Переходные металлы также имеют способность образовывать с комплексами, которые добавляют новые свойства и функциональность к соединениям. Это делает их важными в качестве катализаторов в различных химических реакциях.

Переходные металлы также часто демонстрируют различные окислительные состояния. Это означает, что они могут принимать различные заряды в своих соединениях, что делает их идеальными для использования в батареях и других устройствах, которые используют электролитические процессы.

Важно отметить, что переходные металлы имеют более сложную электронную структуру, чем элементы в других блоках периодической системы. Они имеют «d-блок» электронной оболочки, которая дополняет «s-блок» и заполняет «p-блок». Это делает переходные металлы более реактивными и способными образовывать соединения с другими элементами.

В общем, переходные металлы играют важную роль в различных аспектах химии и физики. Их уникальные свойства делают их неотъемлемой частью современной науки и промышленности.

Канделивые газы (18 группа)

Канделивые газы получили свое название из-за своей малой химической реактивности. Они обладают полным электронным слоем и наиболее стабильной конфигурацией электронов с полностью заполненными s и p оболочками. Благодаря этим свойствам, канделивые газы практически не образуют химические соединения и проявляют лишь незначительную реактивность.

Благородные газы широко используются в различных областях науки и техники. Например, гелий отличается низкой плотностью и стабильностью, и таким образом идеально подходит для использования в наполнении воздушных шаров или некоторых типов лазеров. Аргон используется в заполнении ламп с разряженным газом, криптон и ксенон применяются в наружной рекламе или подсветке в киноиндустрии.

Радон является самым тяжелым из канделивых газов и имеет радиоактивные свойства. Поэтому его использование в промышленности ограничено, однако радон можно встретить в природе как естественный продукт распада урана и тория. Он является главным источником радиации в некоторых регионах и может быть опасным для здоровья при длительном воздействии.

Канделивые газы являются уникальными элементами, которые играют важную роль в различных сферах жизни человека и применяются в различных технических процессах. Их химическая инертность и стабильность делают их незаменимыми во многих приложениях.

Видео:Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Структура электронной оболочки и периодическая система

Структура электронной оболочки атома определяет его свойства и поведение в химических реакциях. Основные принципы классификации элементов в периодической системе связаны с расположением электронов в атоме и их энергетическим уровнем.

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой удобную таблицу, которая классифицирует все известные химические элементы. Она основывается на их структуре электронной оболочки. В вертикальных столбцах периодической системы находятся элементы с одинаковым количеством электронов на внешней энергетической оболочке. Такие элементы имеют схожие свойства и образуют химические группы.

Структура электронной оболочки атома состоит из энергетических уровней, на которых расположены электроны. Первый энергетический уровень может содержать не более 2 электронов, второй — не более 8, третий — не более 18, и так далее. Электроны располагаются по принципу заполнения энергетических уровней по нарастающей, начиная с более низких энергий.

Периодическая система отражает закономерности в изменении свойств химических элементов. Например, элементы одной группы имеют схожую конфигурацию электронной оболочки и образуют соответствующую химическую группу. Зная расположение элемента в периодической системе, можно предсказать его основные свойства и предсказывать с его помощью результаты различных химических реакций. Такая систематизация химических элементов позволяет нам более эффективно изучать и понимать химические явления и процессы в природе и в лаборатории.

Важно отметить, что периодическая система регулярно обновляется и дополняется с появлением новых элементов или изменением в нашем понимании о свойствах и классификации уже известных элементов. Это позволяет нам совершенствовать наши знания о химических элементах и использовать их в различных областях науки, технологии и промышленности.

Энергетические уровни

Периодическая система элементов основывается на принципе расположения элементов по возрастанию заряда ядра и количеству электронов в атоме. Однако, помимо количества электронов, их распределение по энергетическим уровням также играет важную роль в классификации элементов.

Каждый атом имеет энергетические уровни, на которых расположены его электроны. Эти уровни можно представить как «электронные оболочки», в которых электроны находятся. Каждая электронная оболочка обладает определенной энергией, которая определяется принципом квантования энергии.

Первая электронная оболочка наименее энергетически сложная и содержит только один энергетический уровень. Вторая оболочка уже имеет два энергетических уровня, а третья — три. С увеличением номера электронной оболочки, количество энергетических уровней также увеличивается.

Электроны заполняют энергетические уровни строго по очереди в соответствии с принципом строения атома. Первыми заполняются ближайшие к ядру уровни, а затем — более отдаленные. В результате, наиболее энергетически сложные уровни заполняются последними.

Распределение электронов по энергетическим уровням имеет важное значение для химических свойств элементов. Количество электронов на последнем заполненном энергетическом уровне определяет, к какой группе элементов относится атом.

Таким образом, энергетические уровни являются важным аспектом классификации элементов в периодической системе, поскольку они определяют строение и свойства атомов.

Расположение элементов в периодической системе по количеству электронов

Периодическая система химических элементов, созданная Д.И. Менделеевым, основывается на принципе упорядочивания элементов в порядке возрастания их атомных номеров. Однако, помимо порядкового номера, элементы также классифицируются по количеству электронов в их атомах.

В периодической системе все элементы расположены в строке, называемой периодом. Количество электронов, находящихся в энергетических оболочках, определяет положение элемента в периоде и его химические свойства. На каждую следующую строку периодической системы добавляется новый энергетический уровень, на котором размещаются дополнительные электроны.

Внутри периодов элементы также разбиты на блоки, которые отражают особенности электронной конфигурации. Например, элементы s-блока имеют электронную конфигурацию, заканчивающуюся на s-оболочке, а элементы p-блока — на p-оболочке.

Расположение элементов в периодической системе по количеству электронов позволяет визуализировать закономерности в строении атомов и их связей. Это помогает ученым классифицировать элементы и предсказывать их свойства на основе их положения в системе.

Блоки электронной оболочки и внешние электроны

Классификация элементов в периодической системе основывается на их электронной конфигурации. Электронная конфигурация элемента описывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням его атома.

Внешний электронный слой атома, или внешняя электронная оболочка, играет важную роль при химических реакциях. Основные принципы распределения электронов в периодической системе основываются на строении электронной оболочки.

Электронная оболочка атома состоит из четырех основных блоков: s, p, d и f. Каждый блок представляет различные энергетические уровни и подуровни, на которых располагаются электроны. Блоки s и p называются внешними блоками, так как эти подуровни содержат внешние электроны атома.

Внешние электроны атома определяют его химические свойства и могут быть переведены в другие энергетические уровни при химической реакции. Они участвуют в обмене или передаче электронов с другими атомами и образуют химические связи.

Количество внешних электронов в атоме определяет его группу в периодической системе. Например, атомы элементов группы 1 имеют 1 внешний электрон, а атомы элементов группы 2 имеют 2 внешних электрона.

Знание распределения электронов по блокам электронной оболочки и количество внешних электронов позволяет классифицировать элементы в периодической системе и предсказывать их химические свойства и реактивность.

🎬 Видео

Закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 1 часть.10 класс.Скачать

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов. 8 класс.Скачать

Периодический закон | Химия ЦТ, ЕГЭСкачать

Периодический Закон | ПСХЭ | Таблица Менделеева [Урок 9]Скачать

Классификация химических элементов. 7 класс.Скачать

8 класс. Периодическая система. Изменение свойств элементов.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Структура периодической системы химических элементов. 8 класс.Скачать

Химия 8 класс (Урок№28 - Изменение свойств атомов элементов и веществ по периодам и группам.)Скачать

Характеристика элемента по положению в периодической таблицеСкачать

ПЕРИОДЫ в Периодической системе химических элементов элементов Д. И. МенделееваСкачать

Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.Скачать

Закономерности изменения свойств элементов в Периодической системеСкачать