Основные положения законов и признаков классификации химических реакций

Химические реакции — одно из самых важных понятий в химии. Они играют важнейшую роль в понимании и изучении взаимодействия веществ и превращения одних веществ в другие. Классификация химических реакций помогает систематизировать все изучаемые процессы и сделать их понятными. В этой статье рассмотрим основные законы и признаки, которые лежат в основе классификации химических реакций.

Одним из главных законов химических реакций является закон сохранения массы. Согласно этому закону, в химической реакции сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов реакции. Иными словами, масса вещества не создается и не уничтожается в процессе химической реакции, а только превращается из одного вещества в другое. Этот закон позволяет определить коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении, а также проводить расчеты, связанные с количеством вещества.

Другим важным законом химических реакций является закон постоянных пропорций. Он утверждает, что химические элементы всегда соединяются между собой в определенных пропорциях по массе. Например, вода всегда состоит из водорода и кислорода в пропорции 2:1 по массе. Этот закон позволяет предсказывать массовые соотношения в химических реакциях и определять состав вещества по его массе. Важно отметить, что закон постоянных пропорций имеет свое расширение — закон множественных пропорций, который гласит, что если два элемента образуют несколько соединений, то масса одного элемента, соединяющегося с фиксированной массой другого элемента, будет находиться в простых числовых соотношениях.

Видео:Химия 11 класс (Урок№5 - Классификация химических реакций.)Скачать

Закон сохранения массы

Данный закон основывается на предположении о том, что вещество не может исчезнуть или появиться из ничего во время химической реакции. Вместо этого, атомы и молекулы переупорядочиваются и образуют новые соединения.

Закон сохранения массы является одним из фундаментальных принципов, влияющих на проведение химических вычислений. Он позволяет предсказывать образование продуктов реакции и определять их массовые соотношения.

Соблюдение закона сохранения массы является необходимым условием для проведения достоверных химических экспериментов и исследований.

Пример применения закона сохранения массы:

Рассмотрим реакцию горения метана, CH₄:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

В данной реакции метан реагирует с молекулами кислорода и образует углекислый газ и воду. Если мы проведем точные измерения начальных масс реагентов и конечных масс продуктов, мы увидим, что общая масса остается неизменной.

Таким образом, закон сохранения массы позволяет предсказывать изменение массы веществ при химических реакциях, а также контролировать и верифицировать результаты химических экспериментов.

Масса реагентов и продуктов

Согласно закону сохранения массы, масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов реакции. Это значит, что ни одно вещество не может исчезнуть или появиться в процессе реакции.

Установление массы реагентов и продуктов является важным этапом химической классификации реакций. С помощью данного признака можно выделить различные типы реакций, например:

• Реакции с постоянной массой продуктов, где масса продуктов остается неизменной, так как все вещества превращаются полностью;
• Реакции с изменяющейся массой продуктов, где масса продуктов может быть больше или меньше, чем масса реагентов, из-за образования либо распада дополнительных веществ;
• Реакции с одним реагентом и несколькими продуктами, где одно вещество может давать несколько продуктов.

Точное определение массы реагентов и продуктов является важным шагом в химическом анализе реакций. Для этого используются различные методы и приборы, такие как весы, гравиметрический анализ, спектрофотометрия и другие, которые позволяют определить количество вещества и их массу с высокой точностью.

Изучение массы реагентов и продуктов позволяет установить соотношение между ними и вывести химические уравнения реакций. Это необходимо для составления схемы реакции, определения стехиометрии и расчета количества вещества, которое необходимо использовать или получить в химическом процессе.

Общая масса веществ в реакции

Согласно закону сохранения массы, общая масса веществ до и после химической реакции должна оставаться неизменной. Это означает, что все атомы веществ, входящих в реакцию, должны сохраняться и превращаться только в другие атомы того же элемента.

Общая масса веществ в реакции вычисляется путем сложения массы всех реагентов (веществ, участвующих в реакции) и продуктов (веществ, полученных в результате реакции).

Например, при реакции сжигания углерода:

C + O₂ → CO₂

Общая масса веществ до реакции равна массе углерода и массе кислорода, входящего в реакцию:

Масса(C) + Масса(O₂) = Общая масса до реакции

А после реакции общая масса веществ останется неизменной:

Масса(CO₂) = Общая масса после реакции

Таким образом, общая масса веществ в реакции является важным признаком, позволяющим определить, соблюдаются ли законы сохранения массы и энергии.

Видео:Классификация химических реакций. Видеоурок 38. Химия 9 классСкачать

Закон сохранения энергии

Энергия может превращаться из одной формы в другую, но сумма всех форм энергии остается постоянной. Таким образом, если в химической реакции происходит изменение формы и распределения энергии, общая энергия системы все равно остается неизменной.

Закон сохранения энергии является основой для понимания и анализа различных физических явлений, включая химические реакции. С помощью этого закона можно оценить, сколько энергии выделяется или поглощается во время реакции.

Знание закона сохранения энергии необходимо для правильной классификации химических реакций и понимания их энергетических характеристик. Этот закон позволяет предсказывать, будет ли реакция экзотермической (выделяющей энергию) или эндотермической (поглощающей энергию).

Примечание: Закон сохранения энергии является одним из основных принципов, поэтому следует учитывать другие факторы, такие как энтропия и энтальпия, при анализе и классификации химических реакций.

Тепловые эффекты реакций

Выделение тепла во время химической реакции называется экзотермической реакцией. В этом случае энергия, выделяемая системой, передается окружающей среде в виде тепла. Экзотермические реакции характеризуются отрицательным значением теплового эффекта.

Поглощение тепла во время химической реакции называется эндотермической реакцией. В этом случае система поглощает энергию из окружающей среды. Эндотермические реакции характеризуются положительным значением теплового эффекта.

Измерение тепловых эффектов реакций позволяет определить их термодинамическую эффективность и способствует разработке новых процессов и технологий. Термохимические данные о тепловых эффектах реакций являются основой для расчетов и прогнозирования энергетических потребностей в химической промышленности.

Различные факторы могут влиять на тепловые эффекты реакций, включая:

1. Концентрацию реагентов — изменение концентрации может изменить скорость реакции и, соответственно, величину теплового эффекта.
2. Температуру — изменение температуры влияет на скорость реакции и может изменить ее эндотермическую или экзотермическую характеристику.
3. Присутствие катализаторов — катализаторы ускоряют химическую реакцию без изменения теплового эффекта.

Понимание тепловых эффектов реакций является важным для практического применения химических процессов и разработки новых материалов и веществ.

Изменение энергии взаимодействия

Изменение энергии взаимодействия играет важную роль в классификации химических реакций. Оно определяет характер энергетических изменений, происходящих в процессе реакции.

В химических реакциях происходят изменения связей между атомами и молекулами. При этом происходит перетекание энергии между частицами системы. Изменение энергии взаимодействия позволяет определить, происходит ли поглощение или выделение энергии в процессе реакции.

Если энергия взаимодействия увеличивается, то это значит, что реакция поглощает энергию из окружающей среды. Такие реакции называют эндотермическими. Обычно они сопровождаются поглощением тепла и охлаждением окружающей среды.

Если энергия взаимодействия уменьшается, то это значит, что реакция выделяет энергию в окружающую среду. Такие реакции называют экзотермическими. Обычно они сопровождаются выделением тепла и нагреванием окружающей среды.

Изменение энергии взаимодействия позволяет определить не только характер происходящих изменений, но и оценить энергетическую эффективность реакции. Знание этого параметра является важным при разработке новых химических процессов и оптимизации существующих технологий.

Теплопроводность веществ

Теплопроводность зависит от различных факторов, таких как внутренняя структура вещества, его физические и химические свойства. Один из основных механизмов теплопроводности — перенос тепла через вещество посредством колебаний и передачи энергии от одной частицы к другой.

Теплопроводность вещества может быть выражена численным значением, называемым коэффициентом теплопроводности. Он характеризует способность вещества передавать тепло и измеряется в ваттах на метр на градус Цельсия (Вт/м·°C). Чем выше коэффициент теплопроводности, тем лучше материал проводит тепло.

Важно также отметить, что теплопроводность может быть разной в разных направлениях вещества. Это связано с анизотропией материала, то есть его неоднородностью и различием свойств в разных направлениях.

Теплопроводность вещества имеет широкое применение в различных областях, включая физику, химию, инженерию и технологию. Она играет важную роль в изоляции и теплообмене, а также во многих процессах, связанных с теплоизменением и теплопроводностью веществ.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Закон Гей-Люссака

Согласно закону Гей-Люссака, в химических реакциях, где газы вступают в реакцию, отношение объемов реагирующих газов и их продуктов реакции можно выразить простой числовой пропорцией. Например, если молекулы газа А реагируют с молекулами газа В и образуют молекулы газа С, то соотношение объемов реагирующих и продуктовых газов будет одинаковым, если учесть их соответствующие коэффициенты стехиометрического уравнения.

Закон Гей-Люссака имеет важное значение в определении пропорций и соотношений в реакциях газов. Он помогает установить точное количественное соотношение между реагентами и продуктами в газовых реакциях, что является основой для классификации и изучения химических процессов.

Отношение объемов реагентов и продуктов

При правильном расчете стехиометрических соотношений в химической реакции можно определить, какие объемы реагентов будут участвовать в реакции и какие объемы продуктов будут образовываться.

Например, если в сбалансированном уравнении реакции углекислого газа и металла на единицу вещества указано, что образуется углекислый газ и сложный оксид металла, то можно сказать, что объем углекислого газа будет равен объему углекислого газа, выделяющегося при реакции, а объем оксида металла будет равен объему сложного оксида металла, образующегося при реакции.

Определение отношения объемов реагентов и продуктов в химической реакции является важным шагом при классификации реакции и выявлении ее основных закономерностей.

Идеальный газ

В идеальном газе считается, что молекулы не имеют объема и не взаимодействуют между собой. Также предполагается, что молекулы не испытывают влияния сил притяжения или отталкивания друг от друга. Это позволяет упростить изучение свойств газов и делает идеальный газ полезной моделью для анализа и расчетов.

Основными характеристиками идеального газа являются:

1. Газ взаимодействует с контейнером только при столкновении с его стенками. Столкновения молекул газа друг с другом не учитываются.
2. Объем частиц молекул считается пренебрежимо малым по сравнению с объемом газа в целом.
3. Движение молекул описывается классической механикой и не подвержено квантовым эффектам.
4. Энергия молекул газа полностью кинетическая, то есть связана только с их движением.
5. Давление, объем и температура идеального газа связаны между собой уравнением состояния, называемым уравнением Ван-дер-Ваальса.

Идеальный газ является удобной моделью для описания поведения реальных газов во многих условиях, особенно при невысоких давлениях и достаточно высоких температурах. Однако в действительности ни один газ не является полностью идеальным, и его свойства могут отличаться от идеального газа. Использование идеального газа в расчетах позволяет получить приближенные результаты, но для более точных предсказаний необходимо учитывать дополнительные факторы, такие как межмолекулярные взаимодействия и квантовые эффекты.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Закон Дальтона

Согласно закону Дальтона, суммарное давление смеси газов, находящихся в закрытом сосуде, равно сумме парциальных давлений каждого из газов в отдельности. Парциальное давление определяется вкладом каждого газа в общую сумму, и таким образом можем утверждать, что вещество, переходящее из одного состояния в другое, не влияет на давление смеси газов.

Этот закон широко используется для работы с газами, однако также может применяться и в других случаях при определении состава смесей. Именно на основе закона Дальтона формулируются законы стехиометрии в химических реакциях, когда необходимо определить соотношение между реагентами и продуктами.

• Закон Дальтона является одним из базовых законов химии и является основой для понимания многих явлений в этой науке.
• Закон Дальтона позволяет определить соотношение между компонентами смеси и осуществлять расчеты с учетом этой информации.
• Закон Дальтона был сформулирован Джоном Дальтоном в 1803 году и нашел широкое применение в химических исследованиях.

Таким образом, закон Дальтона является ключевым элементом для классификации и понимания химических реакций, а его применение позволяет более точно определить состав смесей и рассчитать необходимые параметры.

Давление смеси газов

Для расчета давления смеси газов используется закон Дальтона, который утверждает, что давление смеси газов равно сумме давлений каждого из газов при условии, что они не взаимодействуют друг с другом. Данное предположение справедливо при низком давлении и высокой температуре.

Однако, при высоких давлениях и низких температурах, объем газов уменьшается, и межмолекулярные взаимодействия играют значительную роль. В таких случаях, использование более точных моделей при расчете давления становится необходимым.

Важно отметить, что при химических реакциях давление смеси газов может изменяться в результате образования или исчезновения газовых компонентов. Для анализа и прогнозирования этих изменений применяются различные методы и модели, основанные на законах и признаках классификации химических реакций.

Частота идеального газа

Частота столкновений между молекулами идеального газа зависит от нескольких факторов, включая концентрацию газа, температуру и давление. При увеличении концентрации газа или его давления частота столкновений также увеличивается. Это связано с тем, что чем больше молекул газа находится в единице объема, тем больше вероятность их столкновения друг с другом.

Температура также влияет на частоту столкновений идеального газа. При повышении температуры молекулы газа получают больше кинетической энергии, что приводит к увеличению их скорости движения и частоты столкновений. Это объясняет тот факт, что при нагревании газовой системы реакции, проходящие в ней, могут протекать более быстро и эффективно.

Частота идеального газа имеет большое значение при изучении химических реакций. Она позволяет оценить, насколько интенсивной будет реакция и какие изменения произойдут в системе при заданных условиях.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Закон Шарля-Гая-Люссака

Закон Шарля-Гая-Люссака утверждает, что при постоянном давлении и постоянном количестве газа его объем прямо пропорционален температуре в абсолютной шкале. Иными словами, при увеличении температуры газ расширяется, а при уменьшении температуры сжимается, при этом объем и температура оказываются прямо пропорциональными.

Уравнение, представляющее закон Шарля-Гая-Люссака, имеет вид:

V₁/T₁ = V₂/T₂

где V₁ и T₁ — начальный объем и температура газа, а V₂ и T₂ — конечный объем и температура газа соответственно.

Закон Шарля-Гая-Люссака является одним из фундаментальных законов химии и находит широкое применение в изучении физических и химических свойств газов и газовых смесей.

Взаимодействие между объемом и температурой

Увеличение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакции. При повышении температуры, кинетическая энергия молекул увеличивается, что способствует увеличению частоты столкновений частиц и, соответственно, повышению скорости реакции.

Однако изменение температуры также может привести к изменению равновесия в реакции. Некоторые реакции могут быть экзотермическими (выделяются тепло), тогда как другие являются эндотермическими (поглощаются тепловая энергия).

Объем также имеет значительное влияние на химические реакции. Увеличение объема обычно приводит к увеличению скорости реакции, так как увеличивается количество доступного пространства для взаимодействия молекул.

Однако изменение объема может повлиять на реакцию, особенно если в реакции участвуют газообразные вещества. По закону Ле Шателье, если объем увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону формирования большего количества молекул газообразных веществ. В случае уменьшения объема, равновесие будет смещаться в сторону формирования меньшего количества молекул газообразных веществ.

Таким образом, взаимодействие между объемом и температурой является важным аспектом химических реакций и может существенно влиять на результаты и ход реакции.

Температура аморфных веществ

Температура плавления аморфных веществ может быть ниже, чем у кристаллических материалов того же химического состава. Это связано с тем, что аморфные вещества обладают более высокой энтропией и большей подвижностью молекул или атомов. Кроме того, аморфные вещества могут обладать более высокой температурой стеклования, что означает, что они могут сохранять свою аморфную структуру при более высоких температурах.

Температура аморфных веществ имеет важное значение для их применения в различных областях, таких как электроника, оптика, фармацевтика и другие. Знание температурных характеристик аморфных материалов позволяет оптимизировать их использование и разработать новые технологии и применения.

Видео:Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)Скачать

Кислотно-щелочные реакции

В ходе кислотно-щелочных реакций происходит обмен ионами между кислотной и щелочной формулой. Ионы водорода (H+) от кислоты переходят на ионы гидроксила (OH-) от щелочи. При этом формируются молекулы воды, а кислотные и щелочные ионы образуют соль.

Важно отметить, что в кислотно-щелочных реакциях необходимо соблюдать правило сохранения массы и заряда. Количество ионов H+ и OH- должно быть одинаковым, чтобы образовалось стабильное соединение.

Кислотно-щелочные реакции играют важнейшую роль в нашей жизни. Например, они присутствуют в процессе пищеварения, где желудочный сок (кислота) реагирует с пищевыми продуктами (щелочь). Также они используются в производстве мыла, удобрений, лекарств и многих других продуктов.

Реакции с образованием солей

Такие реакции можно представить в виде общей формулы:

Металл + Не металл ⟶ Соль

Важным признаком реакций с образованием солей является содержание ионов металла и анионов не металла в исходных веществах. Металл обычно является положительным ионом, а не металл – отрицательным ионом. В процессе реакции ионы металла и не металла соединяются и образуют ионную решетку, которая является основным строительным элементом соли.

Примерами реакций с образованием солей являются:

• Реакция между металлом и кислотой
• Реакция между металлом и основанием
• Реакция между кислотой и основанием

Все эти реакции происходят с образованием соответствующих солей.

Обмен ионами в растворах

Обмен ионами в растворах имеет множество практических применений. Он играет важную роль в области водоочистки, где применяются ионообменные смолы для удаления загрязняющих веществ из воды. Также ионообменные процессы широко применяются в качестве методов анализа и разделения веществ.

Важной характеристикой обмена ионами в растворах является их ионная селективность. Ионные селективные электроды могут измерять концентрацию определенных ионов в растворе. Этот метод широко используется в аналитической химии и исследовании растворов.

Обмен ионами является фундаментальным процессом в химии и имеет множество важных приложений. Комплексное понимание этого процесса позволяет эффективно использовать его в различных областях науки и промышленности.

Видео:Признаки химических реакций. Урок 12. Химия 7 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции

В ходе ОВР изменяется степень окисления вещества. Степень окисления (окислительное число) – это формальный заряд атома, если бы все электроны в связи были пренадлежали атомам атома одинаково. При окислительно-восстановительных реакциях некоторые атомы могут менять свою степень окисления. Например, в реакции:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Атомы натрия (Na) передают свои электроны атомам хлора (Cl), при этом степень окисления атомов натрия увеличивается с 0 до +1, а степень окисления атомов хлора уменьшается с 0 до -1.

Окислительно-восстановительные реакции широко применяются в промышленности и повседневной жизни, например, при получении электричества в гальванических элементах и аккумуляторах, а также в процессах сжигания топлива и переработки отходов.

Окислитель и восстановитель

Окислитель — это вещество, способное получать электроны от другого вещества, образуя ион или молекулу с более высоким окислительным состоянием. Окислитель сам при этом уменьшает своё окислительное состояние.

Восстановитель — это вещество, способное отдавать электроны другому веществу, образуя ион или молекулу с более низким окислительным состоянием. Восстановитель сам при этом повышает своё окислительное состояние.

Реакция окисления-восстановления происходит между окислителем и восстановителем. Окислитель и восстановитель могут быть как элементами, так и соединениями. Во время реакции окислитель отбирает электроны у восстановителя, что приводит к изменению окислительного состояния обоих веществ.

Окислитель и восстановитель имеют определенные признаки, которые помогают установить их наличие в химической реакции. Окислитель часто содержит элемент с более высоким окислительным состоянием, а восстановитель — элемент с более низким окислительным состоянием. Также окислитель может содержать кислород или галогены (фтор, хлор, бром, йод), а восстановитель — водород или металлы.

Окислитель и восстановитель играют важную роль во многих химических реакциях, таких как горение, электролиз и дыхание. Знание этих участников реакции позволяет понимать и объяснять процессы, происходящие в природе и промышленности.

Степень окисления и восстановления

Степень окисления элемента может быть положительной, отрицательной или нулевой. Если элемент отдает электроны, его степень окисления становится положительной. Если элемент принимает электроны, его степень окисления становится отрицательной. Если элемент не меняет свою степень окисления в процессе реакции, она остается нулевой.

Восстановителем называется вещество, способное принимать электроны от других веществ. Вокруг восстановителя происходит процесс восстановления, при котором степень окисления элемента уменьшается.

Окислителем называется вещество, способное отдавать электроны другим веществам. Вокруг окислителя происходит процесс окисления, при котором степень окисления элемента увеличивается.

Степень окисления и восстановления являются важными химическими показателями, позволяющими определить, какие элементы участвуют в реакции и как меняются их электронные конфигурации.

В таблице приведены стандартные значения степени окисления для некоторых элементов. Однако, степень окисления элемента может изменяться в зависимости от конкретных условий и состава реакции.

Видео:8 класс - Химия - Химическая реакции. Признаки и условия протекания реакций. Закон сохранения массыСкачать

Каталитические реакции

Каталитические реакции применяются в различных областях, включая промышленность, органическую и неорганическую химию, биологию и многие другие. Катализаторы могут быть различной природы – металлической, органической, энзиматической и т.д.

Каталитические реакции имеют важное значение в разработке новых каталитических систем и процессов, таких как гомогенные и гетерогенные катализаторы. Они позволяют проводить химические реакции с большей эффективностью, экономичностью и селективностью.

Для классификации каталитических реакций используют различные системы, включая тип катализа, природу катализатора, стадию реакции, механизм и т.д. Классификация каталитических реакций позволяет систематизировать их и изучать их особенности и закономерности.

Катализаторы и активные центры

Катализаторы играют важную роль в химических реакциях, ускоряя их протекание и позволяя снизить температуру и энергию активации. Они могут быть различных типов и быть представлены разными веществами.

Активный центр – это особая структура катализатора, где происходит его взаимодействие с реагентами. Активные центры могут быть различными по своей природе и пространственной конфигурации, что определяет их способность к взаимодействию с реагентами и, соответственно, к каталитическим реакциям.

Катализаторы могут быть гомогенными и гетерогенными. Гомогенные катализаторы находятся в одной фазе с реагентами и образуют активные центры в растворе. Гетерогенные катализаторы, в свою очередь, находятся в другой фазе относительно реакционной среды, например, на поверхности твердого катализатора, и формируют активные центры на своей поверхности.

Как правило, активные центры гетерогенных катализаторов имеют достаточно сложную структуру и состоят из различных элементов, таких как металлы, оксиды, соли или их сочетания. В зависимости от химической природы катализатора и активного центра определяются и его каталитические свойства.

Важно отметить, что катализаторы также могут подвергаться деактивации, то есть потерять свою активность в ходе реакции из-за различных процессов, таких как отравление, адсорбция нежелательных компонентов, разрушение активного центра и другие.

Гомогенные катализаторы обычно применяются в реакциях в растворе, в то время как гетерогенные катализаторы находят широкое применение в промышленности и включают в себя, к примеру, металлические катализаторы и ферменты.

Влияние температуры на катализ

Повышение температуры может способствовать активации катализатора и увеличению скорости реакции. При повышении температуры частицы реагентов получают большую энергию, что увеличивает вероятность столкновений и активацию химических связей. Также повышение температуры может увеличить мобильность атомов на поверхности катализатора, что способствует увеличению количества активных центров и, следовательно, повышению эффективности катализатора.

Однако высокая температура может также снизить эффективность катализатора. Высокие температуры могут привести к денатурации катализатора, изменению его структуры и потере активности. Также высокая температура может способствовать побочным реакциям, что может привести к образованию нежелательных продуктов или загрязнению катализатора.

Влияние температуры на катализ зависит от конкретного типа реакции и характеристик катализатора. Поэтому для оптимального использования катализатора необходимо проводить опыты и определить оптимальную температуру для каждой реакции.

Таким образом, понимание влияния температуры на катализ является важным аспектом при разработке и оптимизации химических процессов.

💥 Видео

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Практическая работа 3 "Признаки химических реакций". Урок 13. Химия 7 классСкачать

Видеоурок по химии "Типы химических реакций в органической химии"Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Классификация химических реакций по различным признакамСкачать

Опыты по химии. Признаки химических реакцийСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Классификация химических реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать

4. Химическая реакция и ее признакиСкачать

Классификация химических реакций по различным признакамСкачать