Компоненты и состав таблицы Менделеева — основные элементы и их свойства

Периодическая система химических элементов — одна из основополагающих моделей, использованных в химии для классификации и организации сведений о химических элементах. Ее разработал великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев, который представил первую версию таблицы Менделеева в 1869 году. С тех пор таблица Менделеева стала универсальным инструментом для описания химических элементов и их свойств, и является важным объектом изучения химии.

Структура таблицы Менделеева основана на свойствах и химическом строении элементов. Она включает несколько основных частей. Верхняя строка таблицы представляет собой строку с номерами периодов. Период — это горизонтальный ряд элементов, имеющих одинаковое количество электронных оболочек. При этом эти элементы имеют похожие свойства и часто образуют аналогичные соединения.

Внутри каждого периода находятся группы элементов. Группа — это вертикальный столбец элементов, имеющих одинаковое количество электронов во внешней электронной оболочке. В таблице Менделеева группы обозначаются цифрами от 1 до 18. Интересно отметить, что элементы в одной группе имеют схожие свойства, так как они обладают одинаковым количеством внешних электронов.

В самой таблице элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, который соответствует количеству протонов в ядре атома. Атомный номер также определяет порядковый номер элемента в таблице Менделеева. Каждый элемент обозначается символом из одной, двух или трех букв на латинице. Важно знать, что элементы расположены таким образом, чтобы элементы с похожими химическими свойствами оказывались ближе друг к другу.

Видео:Химия 8 класс (Урок№25 - Классификация химических элементов.Периодическая таблица Д. И. Менделеева.)Скачать

Основные моменты

В таблице представлены все известные нам химические элементы, упорядоченные по возрастанию их атомных номеров. Каждый элемент в таблице обозначается символом, состоящим из одной или двух букв на основе его латинского или английского названия. Например, вместо слова «водород» используется символ «H», а вместо слова «углерод» – «C».

Таблица Менделеева эффективно представляет различные химические свойства элементов. Элементы, расположенные в одной вертикальной группе, имеют сходные свойства и образуют химические семейства. Элементы, расположенные в одной горизонтальной периоде, имеют последовательно возрастающую атомную массу.

Структура таблицы Менделеева имеет семь главных горизонтальных рядов, которые называют периодами, и восемь основных вертикальных групп, которые называют группами. Три группы – I, II и XVIII – являются дополнительными и располагаются в отдельных блоках справа от основной таблицы.

Таким образом, таблица Менделеева позволяет систематизировать информацию о химических элементах, а также предсказывать их свойства и взаимодействия на основе их положения в таблице.

Определение

Эта таблица включает в себя горизонтальные строки, называемые периодами, и вертикальные столбцы, называемые группами или семействами элементов. Каждый элемент представлен в таблице своим символом и атомным номером.

Таблица Менделеева является важным инструментом в изучении химии, поскольку позволяет организовать и систематизировать знания о различных химических элементах и их основных химических свойствах.

Также таблица Менделеева является основой для понимания структуры и взаимодействия атомов и молекул, а также использования химических элементов в различных областях науки и технологии.

История создания

Менделеев заметил, что элементы можно организовать в виде таблицы, где они располагаются по возрастанию атомной массы и повторяют свои химические свойства через каждые несколько элементов. Он разместил элементы в горизонтальные ряды и вертикальные столбцы, называемые группами. Каждая группа имела определенное количество электронных оболочек, что отражалось в их химических свойствах.

Основываясь на свойствах и химических реакциях различных элементов, Менделеев смог предсказать существование ряда новых элементов, для которых не было известной атомной массы. Со временем эти элементы были открыты, что еще больше укрепило значимость таблицы Менделеева в химическом исследовании.

С течением времени таблица Менделеева была дополнена новыми элементами и уточнена с учетом более точных измерений атомных масс и свойств элементов. Современная таблица Менделеева имеет 118 элементов, каждый из которых имеет свое уникальное место и химические свойства.

Создание и развитие структуры таблицы Менделеева есть фундаментальный вклад в науку, который продолжает служить основой для химических исследований и применений по всему миру.

Расположение элементов

Периодическая таблица Менделеева представляет собой упорядоченную структуру, в которой элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Основное расположение элементов происходит по горизонтали в строках, называемых периодами, а также по вертикали в столбцах, называемых группами.

На каждом периоде располагаются элементы, у которых количество электронных оболочек одинаково и соответствует номеру периода. Например, первый период содержит только два элемента — водород и гелий, имеющие одну электронную оболочку. Второй период содержит элементы с двумя электронными оболочками, третий — с тремя и так далее. Всего в таблице Менделеева существует семь периодов.

Группы элементов располагаются по вертикали и имеют одинаковое количество электронов на внешней оболочке. Они обозначаются цифрами и буквами, например, первая группа — группа щелочных металлов, обозначается цифрой 1. Всего в таблице существуют 18 групп, но не во всех группах содержится одинаковое количество элементов.

Расположение элементов в периодической таблице Менделеева позволяет установить связь между химическими свойствами элементов и их местоположением в таблице. Благодаря этому, можно предсказать реакционную способность элементов и проводить различные химические эксперименты.

Видео:Периодическое изменение свойств химических элементов в ПСХЭ |Таблица Менделеева [Урок 10]Скачать

Разделение элементов

В таблице Менделеева представлены все известные элементы, каждый из которых имеет свой уникальный химический состав. Однако, в некоторых случаях элементы могут иметь сходные свойства и химический состав, что может вызывать трудность в их разделении и идентификации.

Для разделения элементов и определения их состава используют различные методы, такие как хроматография, спектральный анализ, масс-спектрометрия и другие. Хроматография позволяет разделить смесь элементов на компоненты на основе их различной аффинности к стационарной и подвижной фазе. Спектральный анализ позволяет идентифицировать элементы на основе их электромагнитного спектра, который включает в себя уникальные линии поглощения и испускания. Масс-спектрометрия позволяет определить массу и состав элементов на основе их характеристических фрагментов и ионов.

Разделение элементов является важным этапом для проведения химических исследований, производства новых материалов и применения в различных отраслях науки и техники. Точное разделение элементов позволяет получать чистые вещества и достичь более высокой точности и надежности в химических исследованиях и процессах.

Таким образом, разделение элементов является важной областью химической науки, которая позволяет идентифицировать и изолировать различные составляющие вещества и обеспечивать их эффективное использование в различных сферах деятельности человека.

Металлы

У металлов обычно отдельные атомы плотно упакованы в решетку и образуют металлические связи, которые обеспечивают высокую прочность и пластичность. Также металлы обладают блеском, что является результатом отражения света от поверхности металла.

Металлы широко используются в различных отраслях промышленности и производстве. Некоторые из них являются незаменимыми материалами в создании электроники, транспорта, строительства и других областях.

В таблице Менделеева металлы представлены слева от чередующейся линии, которая отделяет металлы от неметаллов. Всего в таблице 118 элементов, из них около 88% являются металлами.

Неметаллы

Неметаллы могут быть подразделены на несколько групп:

• Диатомические неметаллы: это неметаллы, которые образуют молекулы, состоящие из двух атомов. Примеры включают кислород (O₂), азот (N₂) и фтор (F₂).
• Галогены: это неметаллы, которые образуют соляные соединения с металлами. Галогены включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) и астат (At).
• Азотистые неметаллы: это неметаллы, которые составляют основу органических соединений и играют важную роль в биохимических процессах. Азотистые неметаллы включают азот (N), фосфор (P) и арсен (As).
• Кислородистые неметаллы: это неметаллы, которые образуют кислородные соединения и являются основными компонентами земли, воздуха и воды. Кислородистые неметаллы включают кислород (O), серу (S) и селен (Se).
• Водород: элеме
  нт, который не подразделяется ни в одну из вышеупомянутых групп неметаллов. Водород обладает свойствами как металла, так и неметалла и является самым легким элементом в таблице Менделеева.

Неметаллы играют важную роль в нашей жизни и имеют множество применений в различных отраслях, включая электронику, медицину, пищевую промышленность и сельское хозяйство.

Полуметаллы

Полуметаллы обладают характерной структурой связи между атомами, которая может быть одновременно и металлической, и ковалентной. Эти элементы обычно обладают полу-электрическими свойствами, что означает, что они обладают электрической проводимостью, но не полностью как металлы.

В таблице Менделеева полуметаллы представлены такими элементами как антимоний (Sb), германий (Ge), плавень (Sn), сурьма (Sb) и теллур (Te).

Полуметаллы используются в различных областях, таких как электроника, фотоэлектричество и полупроводниковая техника. Их свойства и химические реакции делают их важными компонентами в производстве полупроводниковых чипов, солнечных батарей и других электронных устройств.

Видео:68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

Классификация элементов

Таблица Менделеева представляет собой систематическую таблицу элементов, в которой элементы упорядочены по возрастанию атомного номера. Однако, помимо этой главной классификации, элементы также могут быть классифицированы по другим характеристикам. Рассмотрим основные классификации элементов:

1. Классификация по агрегатным состояниям:

   • Газы – элементы, которые находятся в газообразном состоянии при нормальных условиях температуры и давления.
   • Жидкости – элементы, которые находятся в жидком состоянии при нормальных условиях температуры и давления.
   • Твердые вещества – элементы, которые находятся в твердом состоянии при нормальных условиях температуры и давления.

2. Классификация по электроотрицательности:

   • Металлы – элементы, обладающие низкой электроотрицательностью и способные проводить ток.
   • Неметаллы – элементы, обладающие высокой электроотрицательностью и обычно непроводящие ток.
   • Полуметаллы – элементы, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов.

3. Классификация по строению атомных ядер:

   • Символический обозначает ядро элемента и содержит атомный номер (Z) и атомную массу (A).
   • Серийный номер – номер периода, в котором находится элемент.
   • Группа или семейство – номер группы, в которую входит элемент.

Таким образом, классификация элементов позволяет систематизировать и упорядочить информацию о химических элементах, облегчая изучение их свойств и взаимодействий.

Периоды

Таблица Менделеева состоит из 7 горизонтальных строк, называемых периодами. Каждый период соответствует такому же номеру энергетического уровня, на котором находятся электроны атомов элементов данного периода. Первый период (период Х) состоит только из двух элементов – водорода (H) и гелия (He), так как эти элементы имеют всего один энергетический уровень.

Второй период (период Li) состоит из восьми элементов – лития (Li), бериллия (Be), бора (B), углерода (C), азота (N), кислорода (O), фтора (F) и неона (Ne). На втором энергетическом уровне могут находиться до восьми электронов.

Третий период (период Na) состоит из восьми элементов – натрия (Na), магния (Mg), алюминия (Al), кремния (Si), фосфора (P), серы (S), хлора (Cl) и аргона (Ar). На третьем энергетическом уровне также могут находиться до восьми электронов.

Таким образом, каждый следующий период содержит больше элементов, поскольку добавляется новый энергетический уровень, на котором могут располагаться электроны. Седьмой период (период Fm) содержит самое большое количество элементов – 32.

Периоды таблицы Менделеева представляют собой ключевой элемент ее структуры, позволяющий легко определить расположение элемента и состав атома по его электронной конфигурации.

Группы

Таблица Менделеева разделена на группы, которые позволяют классифицировать элементы в зависимости от их химических свойств. Группы представляют собой вертикальные столбцы в таблице.

Всего в таблице Менделеева 18 групп. Группы обозначаются числами от 1 до 18. Группы 1-2 называются группами с щелочными и щелочноземельными элементами соответственно. Элементы этих групп обладают сходными химическими свойствами.

Группы 13-18 содержат переходные металлы и другие блоки элементов. Они также имеют сходные химические свойства внутри каждой группы.

Группа элементов, находящихся слева от таблицы (группа 1) называется главной группой. Эти элементы обладают основными химическими свойствами.

Группа элементов в центре таблицы, которая включает переходные металлы, называется переходными металлами. Они обладают особыми химическими свойствами, такими как возможность образования различных оксидов и ионов.

Группа элементов справа от таблицы (группа 18) называется инертными газами или группой нобелевых газов. Эти элементы характеризуются высокой стойкостью и малой реактивностью, что делает их полезными в различных промышленных процессах.

Блоки

Таблица Менделеева разделена на несколько блоков, которые помогают организовать и классифицировать химические элементы.

1. С-блок: Включает элементы с заполненными s-орбиталями. В этом блоке находятся щелочные металлы, щелочноземельные металлы и два металла благородных газов.

2. Р-блок: Содержит элементы, у которых последние электроны заполняют р-орбитали. Этот блок включает главные группы 13-18.

3. D-блок: Основная часть таблицы Менделеева, включающая все переходные металлы. Этот блок состоит из 10 групп.

4. F-блок: Содержит лантаноиды и актиноиды, которые полностью заполняют f-орбитали. Этот блок находится под основной таблицей.

5. G-блок: Включает элементы группы 3, а также несколько искусственных элементов, которые расположены в пределах d-блока.

Каждый блок представлен в таблице Менделеева своими характеристиками и свойствами химических элементов.

Видео:Химические элементы и их символы. 7 класс.Скачать

Химические свойства

Химические свойства элементов из таблицы Менделеева весьма разнообразны. Каждый элемент имеет уникальные химические свойства, определяющие его реактивность и способность образовывать соединения с другими элементами.

Одна из основных химических характеристик элементов — валентность. Она определяет количество свободных электронов, которые может отдать или принять атом во время химической реакции. Некоторые элементы имеют постоянную валентность, а другие способны менять ее в зависимости от условий.

Кроме того, химические свойства элементов проявляются в их способности образовывать различные соединения — соли, оксиды, кислоты и др. Также элементы различаются по активности в химических реакциях: некоторые металлы активно реагируют с кислородом или водой, а неметаллы обладают способностью образовывать кислоты или соединения с электроотрицательными элементами.

Химические свойства элементов из таблицы Менделеева позволяют установить закономерности в их химической активности и предсказывать их поведение в различных химических процессах. Это имеет большое значение для разработки новых материалов, лекарственных препаратов и других химических веществ.

Атомные ионные радиусы

• Атомный радиус — это половина расстояния между ядрами двух атомов, находящихся в молекуле или кристаллической решетке.
• Ионный радиус — это расстояние от центра ядра иона до его наружной электронной оболочки или до предела, где он может взаимодействовать с другими ионами.
• Атомные и ионные радиусы зависят от заряда ядра иона и числа его электронов.
• В таблице Менделеева атомные и ионные радиусы обычно указываются в пикометрах (1 пикометр = 10^-12 метров).
• Наибольший атомный и ионный радиусы обычно принадлежат элементам в нижнем левом углу таблицы Менделеева (верхний правый угол — наименьший).

Электроотрицательность

Наиболее электроотрицательные элементы располагаются в верхней правой части таблицы Менделеева, в то время как наименее электроотрицательные элементы находятся в нижней левой части.

Электроотрицательность является ключевым свойством элементов, поскольку она определяет химические реакции и взаимодействия. Более электроотрицательные элементы имеют большую склонность принять электроны, а менее электроотрицательные элементы имеют большую склонность отдать электроны.

Масштаб электроотрицательности называется шкалой Полинга. По этой шкале самая электроотрицательная составная часть — флуор. Он имеет электроотрицательность 4,0, а металлы обычно имеют низкую электроотрицательность, например, натрий имеет электроотрицательность всего 0,9.

Окислительно-восстановительные свойства

Окислители — элементы, которые могут отдавать электроны, они становятся положительно заряженными и образуют положительные ионы. Примерами окислителей могут служить металлы такие как натрий (Na) или калий (K).

Восстановители — элементы, которые могут принимать электроны, они становятся отрицательно заряженными и образуют отрицательные ионы. Примером восстановителя может служить хлор (Cl).

Окислительно-восстановительные свойства элементов проявляются в различных химических реакциях, таких как окислительно-восстановительные реакции или реакции с образованием солей.

В таблице приведены примеры элементов и их окислительно-восстановительные свойства. Некоторые элементы могут обладать как окислительными, так и восстановительными свойствами, как, например, хлор (Cl).

🎦 Видео

Периодическая таблица Д.И.Менделеева - лучшая шпаргалка по химии.Скачать

Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.Скачать

Как пользоваться таблицей Менделеева. Химия – простоСкачать

Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"Скачать

ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИРСкачать

Как быстро выучить Таблицу Менделеева легко за 14 минут. Таблица Менделеева Химия 8 класс выучитьСкачать

Периодическая таблица, классификация химических элементов (видео 1)| Периодическая таблица| ХимияСкачать

Периодический Закон | ПСХЭ | Таблица Менделеева [Урок 9]Скачать

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Таблица Менделеева,как устроена? краткоСкачать

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. МенделееваСкачать

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать

ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ! | Денис Марков | УмскулСкачать

Химия. Как найти, где главная и где побочная подгруппы?Скачать

Сколько химических элементов в таблице Менделеева? #викторина #саморазвитие #вопросы #опросСкачать

Таблица Менделеева 🧪Скачать